白山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是(   )

A.该物质的分子式为C16H18O3

B.该物质分子中的所有原子可能共平面

C.滴入KMnO4溶液，可观察到紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键

D.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

2、下列关于有机物的说法错误的是

A.苯可由煤的干馏获得，可用于萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

3、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH2=CHCH3 + Cl2CH2= CHCH2Cl + HCl

B.CH3CHO+H2CH3CH2OH

C.CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+ H2O

D.2CH3CHO + O22CH3COOH

4、下列化学用语的理解正确的是

A.Cr的价电子排布式为3d4s2

B.电子式可以同时表示羟基和氢氧根离子

C.电子排布为1s22s22p2和1s22s22p4的原子能形成AB2型共价化合物

D.比例模型为的分子可以同时表示CH4和CCl4分子

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

B.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NA

D.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

6、下列关于实验的说法不正确的是

A.过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯

B.可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

C.取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素

D.检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验

7、下列说法正确的是(　　)

A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

8、铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ）

①铷的熔点比钾的高 ②碳酸铷的水溶液呈碱性

③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强   ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷

⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A.①②③⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤

9、下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O  △H=-57.3 kJ•molˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

10、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

A.醋酸溶液能使石蕊溶液变红

B.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3

C.醋酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯

D.醋酸能与水以任意比互溶

11、某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是

A. 肯定没有硝酸钾

B. 肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C. 肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾

D. 肯定没有碳酸钠和硝酸钡

12、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是

A．C6H5CH2Cl

B．(CH3)3CCH2Br

C．CH3CHBrCH3

D．CH3Cl

13、以下说法正确的是

A.的官能团是氯离子

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯，此反应是放热反应

C.除去乙烷中的乙烯，可在催化剂存在下通入氢气

D.烃的衍生物都具有官能团

14、有机物：①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

15、科学家在塑料(聚四氟乙烯)、玻璃片或抛光铜上进行冷凝水微滴实验。控制表面温度和相对湿度分别为3.5℃和55%进行反应，然后取“微滴”与   (4-羧基苯硼酸)混合，经质谱法分析混合液得到如下质谱图，下列说法正确的是

A．抛光铜参与了反应

B．4-羧基苯硼酸在“微滴”中发生水解

C．“微滴”中含有双氧水

D．有苯甲酸生成

16、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32—水解

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

17、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.胆矾、氮气、赤铁矿 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、生铁、碱石灰 D.浓硫酸、液氯、氨水

18、下列说法正确的是（            ）

A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种峰信号

C．的名称为2－甲基－3－丁醇

D．乙二醇和丙三醇互为同系物

19、某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是（　　）

A.R的一种单体的分子式可能为C9H10O2

B.R完全水解后生成物均为小分子有机物

C.化合物R在空间上不存在对映异构

D.可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

20、NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是

A.sp B.sp2 C.sp3 D.不确定

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

22、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

23、下列大小关系正确的是（   ）

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

24、已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示：

下列有关微粒浓度的说法正确的是

A.浓度均为和溶液中：

B.浓度为溶液中：

C.室温下，的和的混合溶液中：

D.溶液与溶液等体积混合后：

25、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

26、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

27、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

28、在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：

(1)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___。

(2)图象中T2和T1的关系是___。

A.T2高于T1 B.T2低于T1 C.T2等于T1 D.无法确定

(3)在温度为T2时，若容器容积为1L，图中n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___，此条件下，反应的平衡常数K=___。

29、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

30、用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O； (2)电负性：N____C；

(3)键角：H2S______NH3 (4)晶格能：MgO_______KI

31、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

32、盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示。

(1)盐酸阿比多尔的分子式是___。

(2)1mol该有机物最多与__molH2发生加成反应，最多与___molBr2发生加成反应，最多与___mol氢氧化钠发生反应。

(3)盐酸阿比多尔中含氧官能团的名称是___。

33、乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。

[查阅资料]乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。

[反应原理]

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

[实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。

[问题讨论]

（1）试管a内加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（2）试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；

A．中和乙酸和乙醇

B．加速酯的生成，提高其产率

C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。

（4）反应结束后试管b中的现象是_______；

A．溶液不分层

B．溶液分层，无色油状液体在上层

C．溶液分层，无色油状液体在下层

（5）若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产率是________。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子核外价电子排布式为___。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。

A. B. C. D.

（5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

36、Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：

（1）氧化亚铜制备

①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。

已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314kJ•mol-1

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H2=-292kJ•mol-1

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。

②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。

生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。

③电解法制备Cu2O流程如图：

电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)]。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。

②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。