玉树州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是(　　)

A. 乙醇(苯酚)：稀NaOH溶液，蒸馏 B. 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液

C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D. 乙炔(硫化氢)：硫酸铜溶液，洗气

2、下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3-CH3

B．CH2=CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

3、下列说法正确的是（    ）

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

C. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

4、化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好

B.食盐加碘可以预防大脖子病，其中“碘”主要指的是碘化钾

C.春节时期燃放的烟花，绽放空中五彩缤纷，其原理是利用某些金属元素的焰色反应

D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

5、下列各实验操作中错误的是

实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中

配制氢氧化铜悬浊液时，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完全为止

配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止

用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱

做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗

卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类

若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

A. B. C. D.

6、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是

A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

7、C、H、O三种元素组成的T、X两种物质在一定条件下可以发生如下转化，其中X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内加入的试剂不合理是（　　）

A．KMnO4溶液

B．Cu（OH）2悬浊液

C．Ag（NH3）2OH溶液

D．NaOH溶液

8、下列有关物质的表达式不正确的是

A.1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B.乙烯球棍模型：

C.甲醛的结构式： D.乙炔的电子式：

9、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是

A.福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B.乙醇(水)：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物

C.苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

10、下列物质的使用和保存不是从氧化还原反应角度考虑的是（   ）

A.钠保存在石蜡油或煤油中

B.氯水保存在棕色的试剂瓶中

C.工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

11、某有机物的结构简式为：按官能团分类，它不属于（ ）

A.羧酸类 B.醚类 C.酯类 D.酮类

12、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

A. 取代→消去→加成    B. 裂解→取代→消去

C. 取代→加成→氧化    D. 取代→消去→水解

13、下列说法中不正确的是

A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷

B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃

C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

D. 石油裂解气中含有乙烯

14、下列说法正确的是   (  )

A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原科

D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同

15、化学与人类生产，生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是

A．甲醛是常见的室内污染气体。而且甲醛跟苯酚反应生成的酚醛树脂不是天然纤维

B．“伦乃造意。用树肤——以为氰”中“树肤”的主要成分为纤维素

C．棉花的主要成分是纤维素

D．N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于天然纤维素

16、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是(　 　)

①中和10mL 1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④

17、科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（          ）

A．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B．M分子中所有原子可能处于同一平面

C．M分子中苯环上的一氯代物有4种

D．M分子有3种含氧官能团

18、下列有关化学用语表示正确的是

A．一氯甲烷的电子式：

B．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

C．丙醛的分子式：CH3CH2CHO

D．对硝基甲苯的结构简式：

19、下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是

A. 醋酸 B. 氨气 C. 乙醇 D. 蔗糖

20、下述实验设计能够达到目的的是

A．吸收易溶于水的气体

B．测定NaOH溶液浓度

C．制备并收集少量NO2

D．制取无水AlCl3

21、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

23、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

24、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

26、在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH4Cl       ②0. 1 mol/L CH3COONH4       ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。

27、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

28、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

29、什么是共价键______________。

30、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

31、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

32、在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___。试通过计算确定：

（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是___；

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是___。

33、二溴乙烷，无色，是略带甜味的有毒液体。在实验室中制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如表：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，请写出生成乙醚的化学方程式____。

(2)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____。

(3)装置B的作用原理是____。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水        b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液        d.乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的____方法除去。

(6)反应过程中常常将装置D中的水温控制在10℃—15℃，其原因是____。

34、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

35、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污   B 溶解镀锌层

C 去除铁锈   D 钝化铁皮

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

（3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。

（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

36、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1)，则上述反应的ΔH=____________(用含(a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是____________（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）

（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是____________（填字母）。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率

C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高

（4）电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。

①Pt—C3N4，电极上产生NH3的电极反应式为____________。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：____________。