保定2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是 （   ）

①R的氧化物对应的水化物可能具有两性  

②X单质可在氧气中燃烧生成XO3

③离子半径大小：r （M3+） ＜ r （T2-）  

④L2+和X2-的核外电子数相等

A.①④ B.①③ C.②④ D.①②③

2、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是（   ）

A.装置A中长玻璃导管仅起导气作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B.若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C.若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

3、 用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有                    （     ）

A. 2种           B. 3种          C. 4种          D. 5种

4、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有（   ）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应

A.①②③④⑤⑥⑦ B.⑦ C.⑥ D.②

5、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、制作一次性医用防护口罩的熔喷布的主要原料为聚丙烯。下列有关说法错误的是

A.聚丙烯是一种混合物

B.聚丙烯的结构简式为：

C.生成聚丙烯的反应为加聚反应

D.合成聚丙烯的单体为CH2＝CH—CH3

7、物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S2-、SO

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、ClO－、Al3+

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO、Cl－、NH

D.无色透明溶液：K＋、HCO、SO、Fe3+

8、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（       ）

A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3

B．正戊烷和新戊烷

C．CH3OCH3和CH3CH2OH

D．和

9、为检验某卤代烃(R-X)中的 X 元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入氢氧化钠溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是（ 　）

A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤ C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④

10、常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.＝10-10 mol·L-1的溶液中：、I-、Cl-、K+

B.c(H+)＝10-14 mol·L-1的溶液中：Mg2+、、Fe2+、ClO-

C.由水电离产生的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：、、、Cl－

D.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-

11、下列说法正确的是

A．元素周期表中有18个纵行，分为18个族

B．元素周期表中有九个横行，分为七个周期

C．元素周期表中有七个横行，分为七个周期

D．元素周期表中有16个纵行，分为16个族

12、关于苯的下列说法中不正确的是    (    )

A.组成苯的12个原子在同一平面上

B.苯环中6个碳碳键键长完全相同

C.苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D.苯不能发生取代反应和加成反应

13、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

下列说法正确的是

A. △H1< 0，△H2>0 B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

C. △H3<0，△H4 < 0 D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

14、分子式为C6H12O2，且含羧基的结构有(不考虑立体异构)(    )

A.4种 B.8种 C.16种 D.17种

15、三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．P4S3中磷元素为+3价

B．P4S3属于共价化合物

C．P4S3含有非极性键

D．1molP4S3分子含有9mol共价键

16、科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+→RCH3+X－+Fe2+(X为卤素)。下列说法中正确的是(　　)

A.若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构

B.该反应是置换反应

C.反应过程中RCH2X是氧化剂

D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子

17、下列实验方案正确的是

A．向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足

B．证明丙烯醛的结构中含有醛基的方法是滴加高锰酸钾酸性溶液

C．向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质的结构中含有醛基

D．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

18、根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　）

A．△H1＞0；△H2＜0

B．△H3＞0；△H4＜0

C．△H5＞0；△H＜0

D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5

19、下列说法正确的是

A.符号3px所代表的含义是第三个电子层px轨道有3个伸展方向

B.能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道

C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道

D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关

20、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.该混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是强酸

21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

22、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

23、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

24、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

25、按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

26、请将合成下列高分子材料所用的单体、反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。

27、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

28、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出结构简式：B___，D___。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②__，反应类型__。

④__，反应类型__。

29、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

30、NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：   

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

31、（1）有机物用系统命名法命名：________________________

（2）写出4­甲基­2­乙基­1­戊烯的结构简式：________________________

（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

（4）下列物质中属于同系物的是_________

①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)

32、已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答：

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

33、实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应    b．加快反应速度 

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水          b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液      d．品红和酸性KMnO4

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

34、I将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；

(3)化学反应方程式中x的值为________。

II  一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母，下同)。

A 反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B 混合气体总物质的量不再变化

C 混合气体的密度不随时间的变化而变化

D 2v正(A)＝v逆(B)

(5)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A 升高温度   B 恒温恒容再充入A

C 恒温恒容再充入B   D 恒温恒容再充入1 mol C

(6)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。

35、电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，

（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___。

（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为___；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为__，阴极反应式为___。

36、一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：

回答下列问题：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。

②PbCrO4难溶于水。

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。

(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。

(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。