承德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（   ）

A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体

2、25℃时，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时的一级电离常数为

B．pH=2.7的溶液中：

C．pH=7的溶液中：

D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：

3、有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（　　）

A. 甲和乙一定是同分异构体 B. 甲和乙不可能是同系物

C. 甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同 D. 甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等

4、下列说法中，错误的是（   ）

A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B.含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油

C.天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作

D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

5、下列离子反应方程式正确的是

A．烧碱溶液吸收一定量的SO2后可能的反应：2SO2+3OH-=HSO+SO+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++SO=BaSO4↓

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．食醋滴加到鸡蛋壳上产生气泡：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

6、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是

A. 乙烯与水反应制备乙醇

B. 苯和硝酸反应制备硝基苯

C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

7、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A. 车载铅蓄电池启动 B. 二滩电站水力发电

C. 西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D. 米易县龙肘山风力发电

8、下列说法中正确的是（       ）

A．医用酒精浓度越大消毒效果越好

B．油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用

C．食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯

D．将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率

9、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是

A. D2O分子的空间构型为直线形 B. NH3的结构式为

C. HCl分子中含有3个孤电子对 D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化

10、根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、将适量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比

A.3：2 B.2：1 C.1：1 D.1：2

12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

13、下列说法正确的是

A.与互为同系物

B.的系统命名是2-甲基-3-戊烯

C.相同状况下物质的沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷

D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

14、下列属于配合物的是（　　）

A. NH4Cl B. Na2CO3•10H2O C. CuSO4•5H2O D. Co（NH3）6Cl3

15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 

A.A B.B C.C D.D

16、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是

A．乙烷与Cl2光照条件下的反应

B．CH2=CHCH3与HBr的加成反应

C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH 的乙醇溶液共热反应

D．CH3CH2CH2Br 在NaOH水溶液中加热反应

17、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq)       △H＝+13.8 kJ/mol

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

18、下列物质属于强电解质的是（    ）

A.NH3 B.NaCl溶液 C.Na2SO4 D.硬脂酸

19、下列说法不正确的是

A．智能手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B．聚乙烯塑料可用于生产食品袋、餐具、地膜等

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

20、化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，能和碳酸钠溶液反应，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（     ）

A. B.

C. D.

21、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

22、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

23、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

24、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

25、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_________。

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。

A．与Fe3+配合的SCN－数目增多 B．血红色离子的数目增多    C．血红色离子的浓度增加

(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：___________；能使该反应发生的可能原因是________。

26、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

27、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

28、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) 

B．乙醇和乙二醇

C．丙醇和甲苯

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉、葡萄糖、某些蛋白质、油脂

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。

29、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

30、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

31、（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

32、结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

33、某研究性学习小组用如图装置铁架台等仪器略探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

已知：乙醇的氧化产物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸点是75℃ ，是20.8℃

（1）组装好仪器后须进行的操作是______，其方法是______

（2）圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。

（3）本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生______。

（4）经上述实验，观察至红色的 Fe2O3全部变为黑色固体。停止加热，冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄清 溶液，实验过程中未观察到气泡产生。澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是______检验该离子的实验是______

（5）黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量X值。

充分反应后，停止实验的操作是_______

实验中测得数据如下进行的反应己完全：

空硬质玻璃管的质量56.0g

硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g

硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g（冷却到室温称量

反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g

反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g

据上述数据计算出X=______

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______；

(3)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深蓝色)，原因是_______；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______。

(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(，0，)，C 为(，，0)，D 原子的坐标参数为_______；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，NA表示阿伏加德罗常数，则其晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。

36、研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(1)组①混合溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1

(2)组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)___________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=)

Ⅱ.已知某温度下，，，，。物质的量浓度均为的、、、溶液，pH由大到小的顺序是___________；若将等浓度的、溶液等体积混合，所得混合液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序___________。