海西州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水

下列说法正确的是

A．苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：

B．常温下，溶于盐酸所得溶液中

C．将溶液直接蒸干无法得到无水

D．电解熔融在阳极获得金属Mg

2、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（      ）

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+

3、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(   　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

4、常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

5、能说明醋酸是弱电解质的是（　  ）

A. 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B. 用食醋可以除热水瓶内的水垢

C. 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

D. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

6、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>NaF>LiF

C.Rb>K>Na>Li D.金刚石>氯化钠>钠>干冰

7、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1的是

A.苯 B.乙酸乙酯 C.乙醛 D.对二甲苯

8、甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B.有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量

C.有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量

D.有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

9、为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

A.A B.B C.C D.D

10、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e− + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

D．A极的电极反应式为+ H++2e− ═ Cl−+

11、某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（     ）

A．0.2mol·L－1·min－1

B．0.1mol·L－1·min－1

C．0.04mol·L－1·min－1

D．0.08mol·L－1·min－1

12、氧气的分子式是

A.CO B.NO2 C.O2 D.H2

13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-) >c(H+)

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)

D.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)

14、下列说法正确的是

A.常温下，加水稀释氨水，稀释过程中的值不变

B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)   △H<0在任何条件下均能自发进行

C.常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个

D.为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块

15、长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是

A．第四周期第9列元素是铁元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第9列中元素中没有非金属元素

D．第10、11列为ds区

16、铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（　　）

A.充电时，阴极反应式为：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充电时，两个电极的质量均减轻

C.电池放电时，电解质溶液的pH增大

D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

17、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（  ）

A. X：3s23p1   Y：3s23p5 B. X：2s22p3  Y：2s22p5

C. X：3s23p1   Y：3s23p4 D. X：3s2  Y：2s22p3

18、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固体混合物X中一定有KAlO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

19、配制250 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液，操作错误的是(    )

A.A B.B C.C D.D

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

21、在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（   ）

A.CO2与H2O(g)浓度相等

B.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合气体的密度不再改变

22、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

23、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

24、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

25、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

26、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

27、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

28、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

29、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

30、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

31、I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________。

(5)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

32、按要求完成下列各题。

(1) 的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

酸：__________  酯：__________  醚：__________  酮：__________

(3)下列各组物质：

①和  ②乙醇和甲醚  ③淀粉和纤维素  ④苯和甲苯⑤和 ⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。

33、实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应   b.加快反应速度   c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇

(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。

(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个氮原子相连，氮化铝晶体属于_____晶体。

(3)铜可以形成一种高子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___实验，其中电负性最高的元素是_____，阴离子的中心原子杂化类型为________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因__________。

(4)氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__________。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为_____pm。

36、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。