海东2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有机物的命名不正确的是

A.   异戊烷

B.   2－乙基丁烷

C. 1．4-二甲苯

D.   5－甲基－2－已炔

2、短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.简单离子的半径: e＞g

C.a可分别与g或h组成含18个电子的分子

D.最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b

3、某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是

A. 棉花的主要成分为纤维素

B. 聚酯纤维属于天然纤维

C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂

D. 该衣服的两种成分均属于合成材料

4、如图所示，对该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面

5、SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是

A．尿素分子中键与键的个数比为

B．该尿素的质量分数约为

C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为

D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为

6、下列有关同分异构体的叙述正确的是（　　）

A.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B.菲的结构简式为其一硝基取代物有10种

C.C3H8的二氯取代物最多有3种

D.和互为同分异构体

7、以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．③④⑥

8、W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小Y＞Z＞X＞W

B．X和Y可形成共价化合物YX3

C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D．与X同主族从上往下第一种金属元素的原子序数为84

9、下列反应不属于取代反应的是（ ）

A．淀粉水解制葡萄糖   B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯   D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

10、下列实验操作正确且能达到预期目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.1mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA

B.标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的氧原子数为0.1NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

12、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（   ）

A.降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

13、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是（    ）

A.冰醋酸在常温、常压下为无色晶体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红

15、下列元素性质的递变规律正确的是（  ）

A.第一电离能：B<Be<Mg<Na B.元素的电负性：O>N> P > Si

C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D.原子半径：Be<B<C<N

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(    )

A.64g O2和64gO3中所含原子数均为4NA

B.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，44.8LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NA

D.标准状况下，1 L甲醛(HCHO)气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA

17、某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.3∶4∶2 B.3∶5∶1 C.3∶5∶2 D.3∶4∶1

18、下列说法正确的是（）

①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2

A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

19、下列叙述正确的个数是（   ）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同

③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素

④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl3 >  CCl4 >  H2O  >  P4

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中

⑦中心原子采取  sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形

⑧键长：C − H < N − H < O − H

⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A.②③⑧ B.④⑤⑨ C.④⑥⑦ D.③⑤⑦

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NA

B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA

D．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA

21、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

22、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯中含有的原子数目为3NA

B.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6NA

D.17g羟基(-OH)中含有的电子数目为9NA

23、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

24、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

25、写出分子组成为C4H8O2属于羧酸和酯的各种同分异构体的结构简式________________

26、什么是键能_________。

27、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

28、表中是A、B两种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。

(2)A与H2发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物，它们均符合通式CnH2n+2。当n=_______时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_______(填序号)：

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下都不与氢气反应。

(4)写出在FeBr3作用下，B与液溴反应的化学方程式：_______。

29、(1)有下列各组物质：A O2和O3； B 126C和136C;  C 冰醋酸和乙酸； D 甲烷和庚烷； E CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。(填字母)

①______组两物质间互为同位素。

②______组两物质间互为同素异形体。

③______组两物质属于同系物。 

④______组两物质互为同分异构体。

⑤________组是同一物质。

(2)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为________，K+的物质的量浓度为__________，含有SO42-的物质的量为__________，SO42-的物质的量浓度为__________

30、有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

试回答下列问题： .

(1)有机物A的分子式为____；

(2)有机物A中含有的含氧官能团名称是_____；

(3) 0.5 mol该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；

(4)该物质能发生的反应有______( 填序号)。

①能与NaOH溶液反应

②能与溴的四氯化碳溶液反应

③能与甲醇发生酯化反应

④能发生水解反应

31、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

32、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

33、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O    [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

请根据以上信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

B.上图装置中只有一处错误

C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

A．乙醇       B．蒸馏水        C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液

洗涤的具体操作是：____________。

③步骤d采用________干燥的方法。

34、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

35、氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。

(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。

已知：     

则反应     _______。

(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20 min内，实验b中v(CO2)=_______。

②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。

(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题：

①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。

②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。

36、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)已知25℃时：

xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s)    ΔH＝axkJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(s)    ΔH＝bxkJ/mol。

则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是____。

(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。

①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    △H=____，该反应的平衡常数表达式为____。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。