石家庄2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列离子方程式中，正确的是（   ）

A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑

C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

D. 氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

2、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A．

B．

C．

D．

3、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的有几项（   ）

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

4、向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A.水的电离程度：

B.a、b两点溶液的pH满足：

C.c点溶液满足：

D.a、b、c三点溶液都满足：

5、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是

A.青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基

B.易溶于C2H5OC2H5

C.氧原子化合价有-1和-2

D.能与NaOH溶液反应

6、对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（       ）

A. 0.2mol/LNH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. 将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离

D. 等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（NH4+）相等

7、化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A．油脂可以制肥皂

B．淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类

C．粮食酿酒过程涉及水解、分解等反应

D．具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活

8、尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

A．生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1

B．若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C．A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D．由图乙可知NH3的平衡转化率为30%

9、下列关于实验现象的描述不正确的是（   ）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

10、下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是

A.甲烷与氯气反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(加成反应)

B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2＝CH2＋H2OC2H5OH(加成反应)

C.麦芽糖制葡萄糖：C12H22O11(麦芽糖)＋H2O 2C6H12O6(葡萄糖)(氧化反应)

D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O(取代反应)

11、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，错误的是

A.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C.己烯(苯酚)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

12、下列过程属于氧化反应的是(   )

A.乙烯→乙醇 B.乙醇→乙烯 C.乙醇→乙醛 D.乙醛→乙醇

13、我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.甲区发生反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理论上每生成1molS时，H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol

C.丙区发生的电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H2

14、下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

A.C(金刚石)和CO2 B.CCl4和KCl C.CH4和H2O D.NaCl和HCl

15、下列说法正确的是

A.碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大

B.碱金属单质都是银白色金属

C.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

D.所有气体单质都含有非极性键

16、对下列实验事实的理论解释错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、下列叙述能证明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸易溶于水。

B．次氯酸溶液的导电能力比盐酸弱

C．常温下，的次氯酸溶液

D．等体积、等浓度的次氯酸溶液与溶液恰好完全反应

18、下列叙述中正确的是

A.极性分子中不可能含有非极性键

B.离子化合物中不可能含有非极性键

C.非极性分子中不可能含有极性键

D.共价化合物中不可能含有离子键

19、某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。实验结果没有银镜发生。其原因是(　　)

A.蔗糖尚未水解

B.加热时间不够

C.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

20、下列说法不正确的是

A.足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点

B.P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3

C.Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键

D.从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力

21、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

22、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

23、下列关于各图的叙述正确的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

24、下列物质中的主要成分属于糖类的是(　　)

A. 棉花 B. 花生油 C. 木材 D. 小麦

25、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

26、下列实验方案合理的是________

A.配制银氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.检验RX中的卤素原子，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液

C.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙烯

D.实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F.用氨水清洗做过银镜反应的试管

27、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

28、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

29、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大                  B．后者大

C．两者相等                  D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

30、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

31、(1)氨易溶于水的原因是__________________；________________(写出两点即可)。

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越________(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为________________(填序号)。

(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

32、（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________________。

②图中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。

33、实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热测定。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。

①实验数据如下表，温度差平均值为_________

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____（列出计算式即可，单位为kJ·mol-1）。

③上述实验数值结果大于-57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。回答下列问题：

(1)Cu+的价电子排布图为___________；Cu2O与Cu2S熔点较高的是___________，原因为___________。

(2)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示。写出该物质的电子式：___________。从钙离子看，属于___________堆积；一个晶胞含有的键平均有___________个。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

36、我国是世界焦炭产量最大的国家，约占世界焦炭总产量的60%  , 产生的焦炉煤气量巨大，如何高效、合理地利用是关系环保、资源综合利用、节能减排的重大课题。

(1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为 CO、CO2和H2)制备甲烷。

已知：CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g)ΔH1 = -206kJ • mol-1

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH2= -41 kJ • mol-l

①CO2转化为CH4的热化学方程式是_____________。

②一定能提高混合气中CH4含量的措施是______。

a 使用催化剂        b 增加H2的量

c 及时导出水蒸气    d 增大反应体系压强

③某甲烷燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物( MO)，能传导O2-，总反应：CH4+2O2 =CO2 +2H2O，请写出该燃料电池的负极反应式___________。

(2)利用CO与 H2合成甲醇。一定温度下，在3 个容积均为 1. 0 L 的恒容密闭容器中反应2H2( g )+ CO(g)CH3OH( g) 达到平衡。

①对容器 I，下列情况不能作为判断反应体系达到平衡状态的标志的是_____(填序号)。

a 压强不再变化                b 平均摩尔质量不再变化

c 密度不再变化．             d H2和CO的物质的量之比保持不变

②CO与H2合成甲醇的反应为 _____(填“吸热”或“放热”)反应；达到平衡时，容器 I 中反应物转化率比容器II中的_____(填“大”或“小”下同)；达到平衡时，容器III的反应速率比容器 I 中的_______。