石家庄2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列变化过程中能够放出热量的是

A.煅烧石灰石生产生石灰 B.天然气燃烧

C.NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D.NH3(l)=NH3(g)

2、下列物质电子式书写正确的是（   ）

A.—CH3 B.NH4I

C.H2S D.CH3Cl

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10–l4 mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO、K+

C.显中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SO

D.在含大量Fe2+的溶液中：NH、Na+、C1-、[Fe(CN)6]3-

4、对二甲苯的绿色合成路线示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程Ⅰ发生了加成反应

B．利用相同原理及相同原料，也能合成邻二甲苯

C．M 的结构简式为

D．异戊二烯不存在顺反异构现象

5、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是

A.催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程

B.“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应

C.催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率

D.氯仿、甲醇具有手性

7、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　       　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　  ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中

A. 只有①④ B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④

8、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A.K+、、Cl-、 B.Na+、Ba2+、、Cl-

C.Na+、、Al3+、Cl- D.Na+、Mg2+、、

9、下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（    ）

A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

10、工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用化学平衡移动原理解释的是

A．使用铁触媒做催化剂

B．压强增至20 MPa—50 MPa

C．将氨液化分离

D．及时补充氮气和氢气

11、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.该混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是强酸

12、下列说法正确的是

A．为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．用长颈漏斗可分离四氯化碳和水的混合物

C．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定

D．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相

13、下列反应符合如图所示能量变化的是（       ）

A．家庭中用天然气炒菜做饭

B．实验室用生石灰干燥氨气

C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．绿色植物通过光合作用合成葡萄糖

14、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为

A. 8种 B. 12种 C. 14种 D. 15种

15、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(　　)

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多

C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

16、下列说法正确的是

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

17、化学与生产、生活密切相关，下列描述与有机物无关的是

A.75%的酒精可用于抑制新型冠状病毒 B.碳化硅(SiC)可用于耐高温材料

C.煤简单加工后可用于发电 D.塑料在一定程度上给人们的生活带来了便捷

18、下列各反应对应的离子方程式正确的是（   ）

A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

19、完全燃烧3.2 g某有机物，生成8.8 g 二氧化碳和7.2 g 水，关于该有机物的说法正确的是(　　)

A.只含有碳、氢两种元素，不含氧元素

B.肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

C.含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11∶9

D.含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8∶1∶16

20、氯原子M能层含有的轨道数为

A.4 B.5 C.7 D.9

21、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

22、在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（   ）

A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量

B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

23、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

24、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

26、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

27、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

28、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

29、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

30、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

31、按要求回答下列问题：

（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤环戊烷⑥C6H14⑦中，互为同系物的是___（填序号，下同），互为同分异构体的是___，发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是___。

（2）分子中含有的官能团名称为___。

（3）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为____。

（4）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___。

32、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

33、用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略)，有关数据如下表所示：

已知：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经恒压分液斗边滴加酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)混合乙醇与浓硫酸时，应先加入的试剂是_______；浓硫酸的作用是__________。

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向粗产品中加入______(填序号)。

A．无水乙醇           B．碳酸钠粉末         C．无水醋酸钠

(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，静置，以除去水分。最后，将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

(6)在实验中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最终得到16．0mL乙酸乙酯，则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

(3)比较离子半径：F−_______O2−(填“大于”等于”或“小于”)。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为_______。

36、（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)

①保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数___。

②若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量___。

（2）现有0.1mol/L的醋酸溶液，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)

①加水稀释，电离程度，c(H+)___。

②加热，Ka___。

（3）①目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表（单位mol·L-1）：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____。