白城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：__；②生石灰：__。

（2）写出乙烯制备乙醇的化学方程式：__。

3、根据要求填空(选填序号)：

(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。

①甲烷  ②乙烯  ③苯  ④乙醇  ⑤乙酸

(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。

①蔗糖  ②纤维素  ③淀粉  ④油脂  ⑤蛋白质

(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。

①晶体  ②晶体  ③晶体  ④干冰  ⑤水晶

4、现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期（___）

5、元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。

6、按要求填空。

(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。

(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。

(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。

(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。

(5)Fe在元素周期表中位置为：______。

(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。

①Ne晶体  ②NH4Cl晶体  ③CaCl2晶体  ④干冰  ⑤水晶

(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。

① HCl的溶解度比H2S的大

② HCl的酸性比H2S的强

③ HCl的稳定性比H2S的强

④ Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑤ HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥ Cl2能与H2S反应生成S

7、已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。

8、.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

9、将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，求：

(1)此时D物质的物质的量是____________；

(2)B的平均反应速率是多少______________。

10、下表是元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)元素⑧在周期表中的位置_________。

(2)元素①~⑩中最高价氧化物的水化物碱性最强的电子式_____

(3)元素⑦、⑨简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为__________ (填化学式)。

(4)元素⑤、⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)由①、④、⑧三种元素形成的一种酸，露置于空气中一段时间后酸性明显增强。用一个化学方程式表示其原因：__________。

(6)下列方法不能说明⑤和⑥两种元素的金属性强弱的是_________。

a.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

d.比较等物质的量的两种元素单质与足量的稀硫酸反应置换出氢气的多少

11、对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是________.

①16O 和18O ②12C60与13C70③O2和O3 ④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥   CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和；⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶

12、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。

（2）装置C中看到的现象是___________，证明___________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是___________，原因是___________。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？___________（填“是”或“否”），理由是___________。

（4）实验结束后，经过下列步骤分离提纯：

①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；

②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。

NaOH溶液洗涤的作用是___________，分液时获得有机层的具体操作是___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________；

（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________（填入正确选项前的字母）；

A．结晶   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

13、在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。

14、氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领城用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H22NH3。请根据有关知识，填写下列空白：

(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

A.使用催化剂 B.适当提高氮气的浓度   C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH3时放出_______kJ的热量。

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H22NH3。

①其中，右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是______。

②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点_________(任写两条)。

15、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出NH4Cl中阳离子的电子式_______。

(2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。

(3)加入H2O2、NH3和NH4Cl溶液，将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式__________________。

(4)电解过程采用石墨作电极，写出阳极反应式_____________。

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，除了NH3、NH4Cl和RH以外，还有_____(填化学式)。