廊坊2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素近似相对原子质量由________决定。

(5)同主族元素的原子半径由________决定。

(6)元素的化合价主要由________决定。

(7)元素的化学性质主要由________决定。

3、部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

(1)已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是___。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__(填字母)。

a.氧化剂       b.还原剂     c.酸性物质    d.碱性物质

检验Z中阴离子的实验操作方法是：___。

(2)为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。___

2CaCO3+O2+2SO2  。

方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。

请回答下列问题。

M的化学式是___；此法处理尾气的优点是___。

4、用序号填写下列空格：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑤和⑥正丁烷和异丁烷⑦和⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是___；互为同位素的是__，互为同分异构体的是__，互为同系物的是__，同一种物质的是___。

5、反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A.改锌片为锌粉       B.改稀硫酸为98%的浓硫酸     C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，其装置如图所示。根据所学知识，回答下列问题。

①铜片为__(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应式为__，铜片上的现象为__。

②Zn电极上发生的反应属于__（填“氧化”或“还原”）反应。

③外电路中电子的移动方向为__，电解质溶液中SO移向__（Zn或Cu）。

6、在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______

7、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．

（1）写出⑨元素是 ______（填元素符号）；

（2）第三周期中原子半径最大的是_______（填原子符号）；

（3）⑥、③可形成的化合物的化学式______。

（4）非金属性最强的是_____（填元素符号）；

（5）设计一个简单实验验证⑤⑥的金属性强弱__________。

8、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。

（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。

9、下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应

10、一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度  

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)  

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

11、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。

12、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：

（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）

（1）乙烯的结构式是___。

（2）B中实验现象：___。

（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。

（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。

A.水 B.溴水

C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。

A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋

B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇

C.乙烯分子中所有原子不共面

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

13、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B

14、NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是_______，

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则_______中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_______。

A.容器中X与Y的物质的量相等   

B.容器内气体的颜色不再改变

C.2v(X)=v(Y) 

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E.容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol

15、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。