攀枝花2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读短文，回答问题。

实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______

（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____

（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_____

（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____

3、海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题：

(1)下列方法不能用于海水淡化的是

A．蒸馏法

B．电渗析法

C．离子交换法

D．沉淀法

(2)操作A的名称是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．灼烧

(3)试剂X是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．水

(4)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱()工艺闻名于世。下列关于的叙述正确的是

A．俗称小苏打

B．可用于造纸制玻璃等

C．水溶液呈中性

D．受热易分解

(5)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是

A．黄色

B．红色

C．紫色

D．绿色

(6)氯碱工业的反应原理：，该反应的反应类型属于

A．复分解反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．分解反应

4、硫酸的性质有：A．高沸点  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________________________。

(2)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________。

(3)实验室干燥氢气________________________。

(4)向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。

5、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

6、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

(1)电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)。

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为________。

(5)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(6)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。

7、（1）①写出胆矾的化学式：___；②写出二氧化碳的电子式：___。

（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：___。

8、(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；

写出下列方程式：

(2)将SO2通入溴水中__________________；

(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。

9、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：

(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_______(填序号)。

a．只有氧化性 b．只有还原性   c．既有氧化性又有还原性

②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。

a．S2-   b．S   c． d．

(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。

10、某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1) CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；

(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____；

(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有________，________(答两种)；

(4)若该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现金属Zn的质量减少了6.5g，则这段时间v(H2SO4)=______。

11、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

12、把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入量筒中，将此量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

（1）片刻后量筒中的现象：①量筒内气体的黄绿色变浅，②量筒内壁上出现_______________，③量筒内________________________________________。

（2）在反应结束后，量筒内的产物最多的是________，空间构型呈正四面体的产物为________。

13、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。

若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。

（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)

14、海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：

（1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。

A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝

（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。

（3）步骤用水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____________________。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。

15、I.恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡，测得平衡时A为1.2mol，C的浓度为0.8mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____。

(2)x＝______。

(3)A的转化率为____。

(4)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④     B．②③      C．①③        D．②④

II．实验：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则V1＝________mL，V2＝________mL。