雄安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。

(1)此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。

(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mo1。

3、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为_________。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。

(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。

4、24g镁原子的最外层电子数为NA　　（_____）

5、下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”；②与；③、；④氧气与臭氧；⑤与；⑥和；⑦和；⑧和。

(1)其中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；属于同系物的是________；互为同分异构体________。

(2)的一氯取代物的同分异构体有_______种。

6、根据下列装置填空

(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液选用____________

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用____________

(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。

7、已知反应PbS＋O2 Pb＋SO2。

（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________

（2）上述反应的氧化剂是 _________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。

8、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：

反应A：…...

反应B：I2+2=2I-+

①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。       

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。

9、回答下列问题：

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。

A.Li2SO4难溶于水

B.Li与N2反应产物是Li3N

C.LiOH难溶于水

D.LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。

（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。

A.单质是银白色较软的金属

B.其氢氧化物是两性氢氧化物

C.在化合物中显＋3价

D.单质与盐酸的反应比铝剧烈

（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。

10、Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

11、互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有______；互为同位素的有_____；互为同一物质的有_____。

（1）O2（2）O3（3）D（4）T（5）（6）（7）CH2=CH－CH3（8）

12、（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

（1）仪器a的名称是_________________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

   ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；

   ②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。

（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。

    圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

   ①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；

  ②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；

   ③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；

   ④D装置的作用是________________________________________。

13、现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗________克铝？若产生标准状况下11.2L的H2，转移________mol电子？

14、如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：

回答下列问题：：

(1)海水淡化的方法主要有 ________ (填一种)。

(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ____________ (填序号)。

A.液溴            B.食盐            C.氢气            D.淡水

(3)操作A是_______ 和过滤(填实验基本操作名称)。

(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 _______ (选填编号)。

a.氢氧化钠溶液            b.石灰乳            c.澄清石灰水            d.碳酸钠溶液

(5)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 _______ ，用SO2水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 _______ 。

(6)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 ______ 。

15、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯