承德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中，食用醋的主要成分是_______(填序号，下同)，天然气的主要成分是_________，分子中所有原子在同一个平面内的是_______，可用作医用消毒剂的是________。

3、在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。

（2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a v（NO2）＝2v（O2）   b 容器内压强保持不变

c v逆（NO）＝2v正（O2）   d 容器内密度保持不变

4、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下： 

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________

5、用系统命法写出下列物质名称：

（1） ______

（2） ______

（3）  的系统名称为 ______

（4）键线式  表示的分子式 ______ ；名称是 ______ ．

（5）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

①2,4-二甲基戊烷 ______ ；

②2，2，5-三甲基-乙基己烷 ______ 。

6、有以下8种物质：①Ne　  ②HCl　  ③P4　  ④H2O2　  ⑤Na2S　  ⑥NaOH　  ⑦Na2O2　  ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是________。

(2)只存在极性共价键的是________。

(3)只存在非极性共价键的是________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。

(5)只存在离子键的是________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是________。

(7)属于离子化合物的是________。

(8)属于共价化合物的是________。

7、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，考古时利用____测定一些文物的年代。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____。

(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____；

(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。

8、某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.Y的体积分数在混合气体中保持不变

b.X、Y的反应速率比为1:1

c.容器内气体压强保持不变

d.容器内气体的总质量保持不变

e.生成1molY的同时消耗2molZ

9、（1）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是__。

（2）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向__(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为__。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成__gPb。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

①a电极的电极反应式是__。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：__。

10、已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有 1 mol NH3生成 ，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

11、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

(2)化学性质最不活泼的单质是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

(5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

12、在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1)试管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

(2)反应的化学方程式是____________

(3)分离产物用的仪器是___________

13、人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。

14、化学反应原理与生产、生活密切相关。

(一)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的最随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)2 min内以气体X表示的平均反应速率为_____。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时__(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a．Y的体积分数在混合气体中保持不变

b．X、Y的反应速率比为3：1

c．容器内气体压强保持不变

d．容器内气体的总质量保持不变

e．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

(二)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向___极移动(填“正”或“负”。

(2)电子流动方向由___极流向___极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1 mol e-流过导线，则理论上负极质量减少___g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___(填“锌极”或“铜极”)，原因是______(用电极反应式表示)。

15、一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。

（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。

（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。

（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有______________。

a．投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气

（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比______________（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比______________。