秦皇岛2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   __________(填字母)。

A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度

C．增大H2的浓度   D．选择高效催化剂

3、干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

回答下列问题：

（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。

4、阿司匹林()能解热镇痛。

(1)阿司匹林属于__________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________(填名称)。

(3)向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

(4)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应　②加成反应　③取代反应

5、能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。

(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

(3)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

6、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度    B.降低温度      C.缩小容器的体积       D.增大容器的体积

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大         B.增加H2浓度，V增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大       D.降低反应温度，k减小

7、1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池是一种将化学能转变成电能的装置。请回答下列问题：某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，装置如图，则

(1)A极是电池的________极。

(2)负极电极反应式_________________________ ，正极电极反应式_________________________ 。

8、按要求填空：

(1)过氧化氢的电子式为________；写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________。

(2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________。

(4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。

(5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________。

9、化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。

(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

10、在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是__（填“铜”或“锌”），__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___；正极是__（填“铜”或“锌”）__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__。

（2）电流由___流向___（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___。

11、氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

12、用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:___________________。

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有_____________,无影响的有________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。 

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。

A．1处   B．2处   C．3处 D．4处

13、（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

14、海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

②_______⑧_______。

（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。

（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。

（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

①盐酸   ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，

下列试剂添加顺序合理的是_________。

A．②③④①   B．③④②①   C．④③②①   D．③②④①

（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。

A．从外地购买   B．在当地新建生产厂   C．从本厂生产烧碱处循环

（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。

15、氢能是一种新型能源，氢氧燃料电池的能量转化效率高。某学习小组设计如图A所示的氢氧燃料电池装置，电流由石墨极(C极)经外电路流向铂极(Pt极)。

请回答下列问题:

(1)向图A装置中充入氢气的一极是____(填“铂极”或“石墨极”)，电子流向是________

(2)A装置在能量转化过程中，负极的电极反应式为________

(3)若A装置消耗11.2L氧气(标准状况)，理论上有____molH+从交换膜________侧向________侧迁移(填“左”或“右”)。

(4)某金属合金是优质储氢材料，金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)具有广泛应用价值。如图B以KOH为电解质，电池反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M。在放电时正极的电极反应式为________。