白山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，b极上的电极反应式为：____，H在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

3、几种烷烃分子的球棍模型如图：(用标号答题)

(1)与C互为同系物的有_______(填标号，下同)。与C互为同分异构体的有_______，其中沸点最低的是_______。

(2)B的同分异构体的名称为_______。

(3)E的一氯代物有_______种

(4)写出E与氯气光照反应生成一氯代物的方程式_______。

(5)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗量最多的是_______。

(6)常温下，某气态链状烷烃，在(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_______(填结构简式)。

4、下列七种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH   E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质

（1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．

（2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．

（4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

5、Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_________。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

6、化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

7、已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，则反应物的总键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。

8、粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；

②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；

④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：

(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

9、完成下列各题：

(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；

(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：__；

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；

(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：_____________。

10、(1)用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；互为同位素的是______________；互为同素异形体的是_____________；互为同分异构体的是___________； 

(2)根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。

①下列与苯互为同系物的是____________(填字母)。

②下列化合物中，能发生银镜反应的是_____(填字母)。

a.葡萄糖   b.乙醇   c.乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是____(填字母)。

a.水 b.苯 c.酸性KMnO4溶液

11、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

12、根据下图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

13、把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

14、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_________kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___________kJ．mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2．60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。

15、(1)在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

①从反应开始至达到平衡，以H2表示的平均反应速率υ(H2)=________。下列措施能增大正反应速率的是_____(填字母)。

A．升高温度

B．恒容条件下充入He

C．减小CH3OH的浓度

D．加入合适的催化剂

②该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键共需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键共需要吸收_____kJ的能量。

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：

①B极的电极反应式_____。

②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池能持续放电，该离子交换膜最好选用_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

③当有8.96L NH3(标准状况)参加反应时，离子交换膜右侧质量减少_____g。