雄安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式________；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1 NaOH溶液________mL。

3、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的中子数与电子数的差值为___。

4、已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，则反应物的总键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。

5、如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：___，正极：___。

6、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。

7、下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH  ⑤NH4Cl  ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO  ⑩Ar  ⑪Na2O2

只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。

8、氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

9、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高温时Al 的活泼性大于Ba    b．高温有利于BaO 分解

c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。

a．MnO2    b．WO3     c．Cr2O3    d．Co3O4

10、按要求填空：

下列物质：①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

（1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

（2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

11、填空题。

(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2，只含有离子键的是__；只含有共价键的是__；既含有离子键，又含有共价键的是__。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___。

(3) N2的结构式为：__；H2O2的结构式为：__。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2__；

②NH___。

12、某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。

(1)乙醇的官能团是___（写名称）。

(2)实验Ⅰ中观察到的现象是___，有关反应的化学方程式是___。

(3)向实验Ⅱ的A试管内加入药品的先后顺序是___，加热后A试管内发生反应的化学方程式是___，该反应的类型是___。

(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是___。

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。

(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。

(4)反应的化学方程式为__________。

(5)10s之后，该反应达到________________状态。

14、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;

(2)沉淀C的化学式是_____________。滤液B中含有的溶质有__________(写化学式)；

(3)步骤③的离子方程式为_____________________________________。

15、水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：

(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将氧化成，再利用电化学降解法除去水中的。

①微生物经两步反应将氧化成，两步反应的能量变化如图所示：

第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为______。

②如图为利用电化学降解法除去水中的装置。

直流电源的正极为______(填“A”或“B”)，质子的移动方向是______(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为______。

(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生的H2O2处理氨氮废水的装置，如图所示：

①生成H2O2的电极反应式为______。

②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L‑1，当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole-，最多可处理废水的体积为______L。