临沧2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，4min后达平衡，生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积恒定为5.0 L，回答下列问题：

(1)以N2的浓度为纵轴，时间为横轴，画出反应过程中的C—t图(即浓度随时间变化的关系图)___________

(2)以H2的浓度变化表示的反应速率为_______________

(3)H2的转化率是________

3、Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3·H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤NaHCO3的热分解，⑥NaHSO4溶于水(用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

(2)仅发生离子键破坏的是____________ ；

(3)仅发生分子间作用力改变的是_________；

4、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

5、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：

负极： ________。

正极： ________。

6、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

7、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

8、(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

(2)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。

A．原子半径：In＞Se   B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

9、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

10、聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式：A→B：____；B→C：___。

11、（1）分别写出下列物质的电子式：

N2______________ NaOH______  H2O2_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

硅单质与氢氧化钠溶液的反应：_________。

二氧化氮与水反应：___________。

铜和浓硫酸加热反应：___________ 。

12、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

13、某原子，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值____________________；

(2)X元素在周期表中的位置____________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________。

14、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，用含硫天然气制备氢气的流程如下：

回答下列问题：

(1)转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30°C时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意如图所示。

①过程i中H2S发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。

②过程ii的离子方程式是_________。

(2)500°C时，CO与水反应转化为CO2和H2。写出该反应的化学方程式：_________。

(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中，可分离得到H2,其中吸收CO2反应的离子方程式是________。

(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

①用一氧化碳和氢气合成甲醇，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。

③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是___________。

15、BaTiO3（钛酸钡）广泛虚用于屯子陶瓷工业。某小組拟制备钛酸钡的工艺流程如下：

（1）BaTiO3中Ti的化合价为___________。

（2）实验室里进行操作1时需要的玻璃仪器是________。

（3）“洗涤”操作中，验证固体已洗涤干浄的操作和现象是___________。若未洗涤干浄，验证时发生反应的离子方程式为___________。

（4）操作2中高温下副产物为CO、CO2等，发生反应的化学方程式是_____________。

（5）工业上，常采用重晶石（主要成分为BaSO4）制制备BaCl2，其流程如下：

①BaSO4中所含化学键类型是_______；粉碎重晶石的目的是____________。

②盐酸浓度不变时，“酸浸”的浸出率（単位肘甸内固体溶解的貭量）与温度（T）的关系如图所示。

当温度高于40℃吋，浸出率急剧降低的主要原因是_________。