雅安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。请回答下列问题（填写相应的序号）：

（1）互为同位素的是___。

（2）中子数相等，但质子数不相等的是___、___。

3、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______ 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应式是____,该电池的总反应方程式是 _____。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由____极流向______极（填化学式）,铜极上反应的电极反应方程式是 ____,该电池总反应方程式是_____。

4、(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。

5、已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。

(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

6、我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价   ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸  ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

7、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。

(2)在第5s时，NO的转化率为_______。

(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。

8、在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，

（1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。

9、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

10、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。

（1）涉及的核素共有__种；

（2）互为同位素的是___、___。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。

（5）氢的三种同位素是__。

11、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 ______ 极，电极上发生的是 ______ 反应“氧化”或“还原”电极反应式为 ______ ，锌片上观察到的现象为 ______ 银为 ______ 极，电极上发生的是 ______ 反应“氧化”或“还原”，银片上观察到的现象是 ______ ．

12、苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。

（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）___碳碳双键。苯分子的空间构型为___。

（2）将苯滴入溴水中，充分振荡后静置，现象是___。

（3）苯和液溴在溴化铁的存在下可发生取代反应。同学们设计了如图制装取置溴苯并验证溴化氢的生成。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入A中：

①装置A中苯发生反应的化学方程式为___。

②反应进行一段时间后，装置C中的现象是___。

③装置B是吸收瓶，如果没有装置B而将A、C直接相连，你认为是否妥当？___（填“是”或“否”），原因是___。

④实验完毕后，将装置A中的液体倒入装有冷水的烧杯中，烧杯___（填“上”或“下”)层为溴苯。

13、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

(1)作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为________，转移电子的物质的量为_________。

14、海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。

(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。

a.             b.             c.、稀硫酸             d.

(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。

(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

15、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A. NaCl溶液   B. KNO3溶液C. CH3COONa溶液   D.CuSO4溶液

(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是___________。

②0～t1min内，X的转化率为___________。

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成3molY的同时消耗2molX