玉树州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有①BaCl2固体 ②金刚石   ③NaOH固体   ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

3、(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2        B. ω2＜2ω1        C. ω2＞2ω1        D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b        B. 2a＜b        C. 2a＞b       D. a＜b＜2a．

4、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

5、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)．

① 乙烷在空气中燃烧 ②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由氯乙烯制聚氯乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成 2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药 TNT)。其中

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是 ________________________ ；

(3)属于还原反应的是 _________________________；

(4)属于加聚反应的是 ___________________________；

(5)属于加成反应的是 _______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________ (位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有 _______________种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有 _____________个原子共平面

6、按要求回答下列问题(请用序号填空)

I、下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；

既含离子键又含共价键的物质是_________；属于碱性氧化物的是____________；不存在化学键的物质是__________；分子间可形成氢键的是___________。

Ⅱ、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

①溶解  ②蒸馏  ③干馏  ④分馏  ⑤电解  ⑥萃取  ⑦过滤

(1)将海水淡化____________；

(2)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___________；

(3)从海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质___________。

7、(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。

a．CH4 b．CO     c．SO2d．NO

②下列处理废水的方法属于中和法的是_______

a．用熟石灰处理废水中的酸.        b．用臭氧处理废水中的氰化物

c．用铁粉回收废水中的铜          d．用FeSO4处理废水中的Cr2O

③下列做法会造成土壞重金属污染的是_______

a．作物秸秆露天焚烧             b．废干电池就地填埋.

c．废旧塑料随意丟弃             d．推广使用无铅汽油

(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。

8、某校课题组的同学设计“甲烷—碳酸盐—空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：

(1)图中 A的化学式为__________________。

(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e—= 2CO，负极反应式为_____________。

(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：

_________________；_______________；______________    。

(4)若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)____L。

9、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。

(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

10、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。

11、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

12、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。

(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____。

(2)圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是____；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。

(3)B装置的名称是____，B中盛装的物质碱石灰，作用是____。

(4)酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是先点燃____再点燃____，原因是____。

(5)如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____。

13、在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN2和1molH2发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。

（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=______。

（2）该反应的热化学方程式为______。

（3）若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。

14、镁、铝是重要的金属，有诸多用途。回答下列问题：

（1）利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为___，该反应属于___（填“放热”或“吸热”)反应。

（2）在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H2的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：

①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为___（精确到0.0001）mol•L1•min-1。

②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是___。

（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为___，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成___（标准状况）L氢气。

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子___（填“流出”或“流入”)Al电极。

15、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

请回答下列问题：.

(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________

(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________

(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________

(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)