绵阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。

（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

3、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

A O2与O3；        B 正丁烷与异丁烷；      C 氕与氚； D CH4与C(CH3)4；  E 液溴与溴水；    F

(1)同位素___________。

(2)同素异形体___________。

(3)同系物___________。

(4)同分异构体___________。

(5)同一物质___________。

4、(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；

②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。

A．气体的平均相对分子质量保持不变   

B．容器内气体的密度不变  

C．容器内气体的总压强保持不变

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________。

5、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

6、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2，只含有共价键的物质是_______；只含有离子键的物质是_____；既含有离子键，又含有共价键的物质是______．

7、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。

(1)写出下列元素的符号：①__________；⑦__________。

(2)在这些元素中，最不活泼的元素是__________(填元素符号，下同)。

(3)③与④比较，化学性质较活泼的是__________。

8、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

9、写出下列物质的化学式：

①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________；

⑵写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式： ___________________；

⑶写出NH3·H2O的电离方程式： __________________________。

10、在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

图中前4分钟内氢气的平均反应速率为__，第__min(填数字)反应达到平衡，达到平衡时氢气的浓度为__。

11、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述四种金属的活动性顺序是：_________；

（2）③中外电路导线中电子的流向为：________；

（3）①中B电极对应的实验现象为：________。

12、懵圈？不是过度用脑，而是你做题太少！如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)①中的现象是_________，说明SO2是_________氧化物。

(2)②中的现象说明SO2具有___________________________。

(3)写出③中反应的化学方程式______________________。

(4)写出④中反应的离子方程式______________________。

(5)⑤的作用是______，其离子方程式是_______________。

13、一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：

(1)物质Z在0～10min 的平均反应速率______。

(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

14、某铜矿石主要成分为Cu2O和CuO，含有少部分FeS2、SiO2,一种以该铜矿石为原料制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如下：

（1）酸溶时选择稀硝酸不选择稀硫酸的原因是___________，在酸溶步骤中要控制温度在60-75℃，主要原因是______________。

（2）煅烧该铜矿石可以生成的气体是_____（写化学式），检验该气体的方法是__________。

（3）加入过量的固体B为______，得到的滤渣C的主要成分是______。

（4）硝酸铜受热易分解成一种红棕色气体、一种黑色固体和一种可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______。蒸发浓缩后欲得到Cu(NO3)2晶体，还需进行冷却结晶、过滤、_______、________。

15、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。

（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。