德阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_____(填写元素符号)。

(2)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为_____。

(3)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：______。

(4)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

3、下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）

（2）实验1、2可得出的结论是___________；

实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。

4、如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

(3)金属性最强是____________。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

(6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。

(7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________

5、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：

(1)______________。

(2)______________。

6、根据下图填写下列空格。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区     B、b 区   C、c 区   D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

7、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

8、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学方程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

9、在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是__（填“铜”或“锌”），__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___；正极是__（填“铜”或“锌”）__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__。

（2）电流由___流向___（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___。

10、(1)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是_____，属于护色剂的是_______，属于防腐剂的是________。

(2)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：

A.葡萄糖    B.氨基酸    C.麻黄碱    D.阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是________(填序号，下同)；

②人体内最重要的供能物质是________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是________。

11、下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

12、下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

（实验一）实验步骤如下：

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质递变规律。

(1)实验①的现象是_____________________，反应的离子方程式是_________________。

（实验二）为验证Cl、Br的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图．

(2)试剂A是NaBr溶液，试剂B是氯水,加C后出现分层，则试剂C是____________．

(3)加入C振荡、静置后看到的现象是：______________________________________。以上反应可以证明Cl的非金属性__________(填“强于”或“弱于”)Br的非金属性。

13、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。

14、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N2的两种用途：_________、____。常用作制冷剂的化合物是________(名称)。该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_________。

（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_______。

（3）NO2与水反应生成物质A的离子方程式为______________。

（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________________。

（5）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式______________________________；

（6）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

15、如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程_____。

(3)金属性最强是_____。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点_____(填“高”或“低”)，

(5)含氧酸酸性最强的是_____。(填分子式)