保定2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

3、在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：

(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；

(2)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol· L—1·min—1。

(3)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)

4、请按要求写出对应的化学方程式或离子方程式

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______

(2)实验室制备氨气的化学方程式为_______

(3)SO2 使溴水褪色的离子方程式为_______

(4)铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为_______

5、现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

6、元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_____(填写元素符号)。

(2)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为_____。

(3)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：______。

(4)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

7、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。

8、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

9、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，考古时利用____测定一些文物的年代。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____。

(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____；

(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。

10、2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。

(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。

(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。

I、砷(As)在周期表中的位置是______。

II、下列说法正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

11、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）时间段为___，原因是___。

②反应速率最小的时间段为___，原因是___。

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率

A.蒸馏水 B.加更细小的锌粒   C.NaCl溶液 D.KNO3溶液

你认为他的做法可行的是___（填相应字母）。

12、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁，并置换出氢气。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________；该氧化还原反应的还原剂是_______________，氧化剂是_______________ 。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______________________。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。

(4)干燥管中盛装是的物质是________（填写名称），作用是__________。

13、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：

(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1；

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。

(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：

请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。

(4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol 

②CO(g) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol

③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol

根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。

14、砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

（1）砷位于元素周期表中________ 族，其气态氢化物的稳定性比NH3________ （填“强”或“弱”）．

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：________

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I﹣+2H+⇌AsO+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是　________

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是________ ．

②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，用________ 做指示剂，滴定至________ ，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O3的质量分数是________

15、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）写出B的结构简式_____；A中官能团的名称为____。

（2）反应②和③的反应类型分别是：__________，_______。

（3）写出反应④的化学方程式：_____________。

（4）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_______。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。

③试管b中观察到的现象是______。