张家口2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）元素⑦的原子结构示意图是______．

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

3、下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。

(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。

(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。

4、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（3）关于该反应的说法，正确的是_______

A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

D．基于合成的过程属于人工固氮

（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

5、某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

6、根据元素周期表回答下列问题：(填写元素符号或化学式)

（1）非金属性最强的元素是_____，在反应中易____(填“得”或“失”)电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是__，非金属性最强的元素是____；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是_____，其气态氢化物为_____。

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_____。

7、下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应；   ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；   ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

8、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______

9、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如图所示，

0-1min内，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH3OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

10、下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；

（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；

（4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。

11、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

12、I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。

（2）A中装的试剂为________。

（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。

II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。

（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。

13、某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：

(1)稀释后的溶液的物质的量浓度为___________。

(2)护校河中的含量为___________。

(3)城乡污水排放一级标准是：的浓度不超过为合格，则该护校河中硫化氢含量___________(填“合格”或“不合格”)。

14、矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。

(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方案是：_________。

(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N A 表示）。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

15、1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯(CH2=CHCH3)加成法生产(反应i)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)     △H1=-134kJ/mol

ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)     △H2=-102kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132 k/mol，则该反应的活化能Ea(逆)为________kJ/mol。

(2)一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHClCH3的产率______(填“增大“减小”或“不变”)，理由是__________。

(3)T℃时，向10 L恒容的密闭容器中充入1molCH2=CHCH2Cl和2molHCl，只发生反应CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)   △H3，5 min反应达到平衡，测得0～5min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016mol/(L·min)。

①平衡时，HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字)。

②保持其它条件不变，6min时再向该容器中充入0.6 molCH2=CHCH2Cl、0.2 mol HCl和0.1 molCH2ClCHClCH3，则起始反应速率v 正(HCl)_________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(HCl)。

(4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数()与温度(T)、w的关系如图甲所示。w=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w2________(填“＞”“＜”或“＝”)1。

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为___(填“A”或"B")。

(5)起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强与起始时相比________(填“增大“减小”或“不变”)。