自贡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为____，其氢化物的化学式____，其水溶液是___酸(填强或弱)

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______，其氧化物化学式_____

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。

A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

3、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

4、现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏铝酸钠溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三问的答案请填序号！)

(1)属于电解质的有__。

(2)属于非电解质的有__。

(3)上述状态下的电解质能导电的有__。

(4)偏铝酸钠溶液中通足量二氧化碳反应的离子方程式：__。

5、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极反应式为___。

（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。

6、根据反应Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2，回答下列问题：

（1）Fe2O3是________剂，化合价_____（填“升高”或“降低”）， _____电子（填“得”或“失”），发生______反应；

（2）还原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。

7、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

__________________________

正极反应式：_________________________________________。

负极反应式：_________________________________________。

8、选择完成下列实验的装置。

(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。

(2)自来水制备蒸馏水用_______。

(3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液用_______。

(4)请写出①中仪器名称_______、_______、_______

9、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读图，回答下列问题：

（1）K闭合时，装置Ⅰ是___，装置Ⅱ是___；

（2）上述过程中，装置Ⅰ中的阳离子移向___，装置Ⅱ中的阳离子移向___（用a、b、c、d回答）。

（3）上述过程中的电极反应式，a：___ ；c：___。

（4）若要用Ⅱ来保护铁质建筑物，应将极___（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为___。

10、某微粒A的结构示意图为

（1）若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=__。

（2）若X=8，则此阴离子与（1）中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是__，写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：__。

（3）1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：__(填序号)。

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+   ⑤Cl- ⑥NH4+

（4）若A的阳离子为An+且质量数为a，则中子数为__(用含有a，n的代数式表达)。

11、利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”，下同)；

（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO___H2。

（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___（填字母）。

A.使用高效催化剂          B.降低反应温度

C.增大体系压强            D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

12、粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A．②⑤④③①  B．④⑤②①③    C．⑤②④①③   D．⑤④②①③

（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。

（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。

（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

13、锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。请计算：

（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。

（2）反应中共消耗Zn的质量为__。

（3）气体的成分及物质的量之比为__。

14、NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合价为__________________。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。

（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N3－被氧化为N2）。

15、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)    ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。