保定2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

3、I．2020 年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为 Cl-），O3（1molO3 转化为 1molO2 和 1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2    D．O3

（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生 HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_____。

（3）H2O2 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ＝ A + NH3↑，则生成物 A 的化学式为_____，H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是_____。

（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解， 反应的离子方程式为：HClO2→ClO2 ↑ +H+ + Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有 1molClO2  生成时转移电子的个数是_________。

II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾   有效成分青蒿素的一种方法。

已知：

①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为 156-157℃

②乙醚沸点为 35℃ 请回答下列题：

（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。

（6）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是_____。

（7）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加入乙醚进行萃取分液

C．加 95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

Ⅲ．有机合成在制药领域有重要应用。下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸   乙酯的装置，请回答下列问题。

试管 b

（8）实验开始前，试管 b 中盛放的溶液是_____。

（9）实验结束后，从试管 b 中分离出乙酸乙酯的操作名称为_____。

（10）下列有关有机知识表述正确的是_____（填字母）。

A．乙烯可以通过加成反应制得 CH3CHCl2

B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2 的质量相同

C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

E．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质

F．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

G．光照条件下，控制 CH4 和 Cl2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH3Cl 和 HCl

4、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。

5、阿司匹林()能解热镇痛。

(1)阿司匹林属于__________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________(填名称)。

(3)向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

(4)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应　②加成反应　③取代反应

6、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；

（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，

（4）浓硝酸久置会变黄____________；

7、现有下列短周期元素性质的数据：

已知元素⑧最高价氧化物的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅠA族的有___。处于第三周期的有___。（以上均用编号表示）

（2）上述元素中，最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是___。（填化学式）

（3）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是___。（填化学式）

（4）元素①②⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序___。（用离子符号表示）

（5）元素①、⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为___，写出其与CO2反应的化学方程式___。

（6）写出元素⑧的单质与元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

8、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

9、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。

用途：a.自来水消毒剂   b.呼吸面具中氧气的来源    c.红色油漆和涂料  d.生产硫酸

10、下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

11、已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。

（1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。

（2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。

（3）反应符合图示的是______________

A．铝片与盐酸的反应

B．消石灰与 NH4Cl 晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

12、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

Ⅰ.实验需要0.8 NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.定容时俯视观察

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)欲用NaOH固体配制0.8 NaOH 475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶使用前应检漏

C．需要称量NaOH固体的质量为15.2g

D．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：

(5)该混合液中的物质的量为_______mol。

13、向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________；

(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。

14、I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

（1）该反应的化学方程式可表示为____________。

（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。 

（3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________ （选填字母）。

a．X、Y、Z的反应速率相等  

b．X、Y的反应速率比为2：3  

c．混合气体的密度不变

d．生成1mol Z的同时生成2mol X

e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比 

f．混合气体的总压强不再发生改变

II．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

15、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②Pt电极上的电极反应式为_______________________________。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请表中数据补充完整：a___________；b____________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。