唐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油和___________。

(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是___________(填字母)。

A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富

B．乙醇是可再生能源

C．完全燃烧产生的尾气没有污染物

3、(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ________ (填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________

(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

4、（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。

②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增大压强

③反应达到平衡状态的时间段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。

⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)

⑥该电池正极的反应式为____________。

5、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

（3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

6、研究CO2、H2的开发利用意义重大。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。请按要求回答下列问题：

（1）曲线a和曲线b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是___（用E1、E2表示）。

（2）选择适宜的催化剂是___（填“能”或“不能”）改变该反应的能量变化。

（3）下列说法一定正确的是___（填选项字母）。

A.a与b相比，a表示的反应速度较大

B.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量

C.CO2（g）和H2（g）所具有的总能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量

（4）推测反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸热”或“放热”）反应。

7、I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。

(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

8、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

9、含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）

10、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

（1）x值等于___。

（2）平衡时B的浓度为___。

（3）生成D的反应速率___。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

11、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____

A.E        B.D        C.R        D.H

(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____

A.r(A)＞r(B)＞r(C)        B.r(B)＞r(A)＞r(C)       

C.r(A)＞r(C)＞r(B)        D.r(B)＞r(C)＞r(A)

(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7

A.＜        B.＞        C.=        D.无法确定

(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____

A.H2SO4，NaOH        B.H2SO4，KOH       

C.HClO4，NaOH        D.HClO4，KOH

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_____

A.8        B.10        C.18        D.26

(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____

A.NaBr    黄        B.NaCl    黄        C.KBr    紫        D.KCl    紫

12、某同学在家期间设计了如下实验验证家中常见的两种有机物性质，请根据题目要求填写下列空格：

(1)如图1所示，试管中装乙醇产生反应的方程式_____  ，该反应类型为____  ；

(2)如图2所示，螺旋状的铜丝加热后可以铜丝表面变成______色，插入到装有乙醇的试管中铜丝表面又变成___色，并闻到有刺激性气味，该物质的结构简式为__；

(3)将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性_____碳酸的酸性。(填“强于”或“弱于”)

(4)按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入____，目的是_______；加热时发生的反应方程式为__________，一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管______(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味，分离该物质的实验操作是_______。

13、为测定人体血液中Ca2+的含量， 设计了如下方案：

(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。

(2)H2SO4 酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00 mL时，与H2C2O4反应消耗 0.0010 mol·L-1 KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？ ( 写出计算过程)

14、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：海水Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2OMgCl2Mg。回答下列问题：

(1)操作①主要是指________，写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_______

(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为________。

(3)经操作③最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积(标准状况下)为_____L。

15、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。

(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。

(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。