长春2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH ⑪CaCO3固体 ⑫乙醇

（1）属于电解质的是__________（写序号，下同）

（2）能导电的是_____________

II.在一定温度下，有 a.盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是______。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______

（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：醋酸是弱电解质。

3、酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：______。

（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

4、根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF   D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。

A.氢键、范德华力、离子键   B.氢键、极性键、离子键

C.范德华力、氢键、非极性键   D.范德华力、非极性键、极性键

(3)下列说法正确的是________。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水

B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键

D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高

5、(1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。

(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________

6、以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

7、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______（填字母，下同）。

a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a 防治酸雨　　            b 降低温室效应            c 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸      b 相比纯金币，熔点高     c 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

A 中和法      b 沉淀法       c 氧化法

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。

8、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

9、指出下列化学反应类型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr   _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O  _______________

(4) ___________

10、微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。

（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

11、补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

(1)写出a试管中的化学反应方程式_______________。

(2) b中为饱和碳酸钠溶液，其主要作用是_________。

(3)b中导管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是_____________。

(4)试管b中观察到的现象____________________ 。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________(填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是_______。（仪器的名称）

13、将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？

14、将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采用如下方法

⑴由煤获得煤焦油的方法是___________________(填代号)。

a．裂化   b．干馏   c．液化 d．重整

⑵“操作2”应选择以下装置中的________，“操作 3”应选择以下装置中的__________(填代号)。

⑶碳在元素周期表中的位置是_________，NaOH 的电子式为________，CO2的电子式为_____   。

⑷向“下层液体 1”中通入CO2的化学方程式为 ___________________。

15、I.是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

(1)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_______ mol·L－1·s－1。

(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度(即提高反应物SO2转化率)的途径有_______。

(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的平衡转化率需控制的反应条件是_____。

(4) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强

②混合气体的密度；  

③混合气体的总物质的量；

④混合气体的平均相对分子质量；

⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_________(填序号)。

II.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，则当0.1 mol 负极完全溶解时，转移电子个数为__________；该电池正极反应式为_____________。