2025年吉林四平高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、弱电解质的研究是重要课题。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

b．A点，溶液中和浓度相同

c．当时，

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。

(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①H2S、H2CO3 、 HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。

③测得0.1 mol·L−1 BaS溶液pH≈13，溶液中OH－、S2−、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中

①0.1mol/L HCOOH的 pH=___________。

②取10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)

A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B．稀释后溶液的pH=5

C．稀释后甲酸的电离度会增大

D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

6、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____）

A.扩大密闭容器的体积   B.适当升高温度   C.加入正催化剂   D.减小Y的用量

（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________）

A.缩小密闭容器的体积   B.适当降低温度   C.加入正催化剂   D.增大Z的用量

7、(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。

(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。

(3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。

A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)

8、（1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=___________。

（2）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如下：

①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO、AsO的混合溶液100mL。

②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。

回答下列问题：

(1)配制成含AsO、AsO的混合溶液时用到的定量仪器为___________。

(2)滴定时将I2标准溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)碱性环境中I2将AsO氧化为AsO的离子方程式是___________。

(5)粗产品中As2O3的质量分数为___________。若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9、硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___。

10、用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式

_______________________________________________________________

（已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑）

11、回答下列问题

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ：_______；

② NaHCO3 ：_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_______；

②盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______。

(3)写出下列离子方程式相对应的化学方程式：

①Ca2++CO=CaCO3↓ _______；

②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ _______。

12、写出下列有机物的键线式:

(1) 2，6-二甲基-4-乙基辛烷：__________________

(2) 2-甲基-1-戊烯：_________________________

13、实验室配制 250mL 0.1mol/L NaOH 溶液。

(1)称取 NaOH 固体质量为___________g。

(2)配制过程中需要使用的化学仪器有___________(填字母)。

a.烧杯       b.250mL 容量瓶       c.漏斗 d.玻璃棒       e.铁架台

(3)以下操作中，导致所配 NaOH 溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出

b.定容时，俯视刻度线

c.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液

14、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

15、锗属于稀有分散元素，一种以锗精矿(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)制备高纯二氧化锗的工艺流程如下：

下列数据是对应物质的熔点：

(1)第32号元素锗的原子结构示意图________，根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的一种用途________。

(2)“焙烧”前，粉碎锗精矿的目的是________。矿渣1的主要成分是________。

(3)“还原焙烧”中，含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。800～1100℃之间，含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是________。

(4)“碱浸氧化”后，GeO转化为锗酸盐，请写出反应的离子方程式________。

(5)“精馏水解”发生反应的化学方程式________。

(6)在氯化物熔盐中，电解SiO2和GeO2的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：

SiO2＋GeO2SiGe(合金)＋2O2↑

生成硅锗合金的电极为________(填“阳极”或“阴极”)，写出生成O2的电极反应式________。

16、以硼镁矿(主要成分为难溶于水的，并含有一定量、、、等)为原料生产硼酸的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：ⅰ．25℃时，，；

ⅱ．的溶解度随温度的变化如下表。

(1)“溶浸”后，溶浸液中硼元素存在的形式为，同时产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该过程中发生反应的离子方程式为________________。

(2)滤渣的主要成分除了、外，还有________________(填化学式)。

(3)为了获得粗品，步骤“①调”最适宜加入的物质是________。

A．氨水

B．硫酸

C．硫酸钠

D．氢氧化钠

(4)若“②调pH”为11(该步骤在25℃下进行)，是否沉淀完全？试通过计算加以说明：________________。

(5)若“②调pH”使用氨，该流程中可循环利用的物质还有________(填化学式)。

(6)粗品的提纯方法为________________。

(7)也可以通过电解的方法获得，电解原理如下所示。

电解过程中a极区pH的变化为________(填“增大”“减小”或“不变”)，产品室中发生反应的离子方程式为________。