果洛州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是(   )

A．a的值为2  

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

2、下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）

A. H2O、Al2Cl6   B. CO2、SO42－

C. PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl   D. NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

3、根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液最大的是

A．CH3COONa

B．Na2CO3

C．NaHCO3

D．Na2S

4、现有 乙二醇（C2H6O2）、乙二醛（C2H2O2）、醋酸（CH3COOH）组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

A. 16%   B. 37%   C. 52%   D. 无法确定

5、海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2O

C.CH4·H2O

D.CH4·6H2O

6、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．e是ClO

B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

C．a、b、c、d、e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq) △H= -116kJ•mol-1

7、下列说法正确的是(   )

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－

B. 某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性

C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

8、反应：4A（固）+3B(气) =2C（气）+D（气）经2min，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应的表示正确的是（ ）

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1

C.2min末的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)

D.在2 min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的

9、稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－，下列叙述正确的是

A.加水稀释后，溶液中c (H+)减小

B.通入少量HCl(g)后，溶液中c(NH4+)减小

C.加入少量浓氨水，电离平衡逆向移动

D.加入少量NH4Cl固体，溶液的pH减小

10、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法错误的是

A．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

B．是中间产物

C．的稳定性比的弱

D．图中的总反应可表示为

11、列有关化学用语的表达不正确的是(   )

A. 乙烯的结构简式:   B. 的名称为3,3-二甲基-1-戊嫌

C. 乙醇的分子式:   D. 苯分子的比例模型图:

12、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是

A．WZ形成的晶体为离子晶体

B．元素第一电离能的顺序为X＜Z＜Y

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中原子均满足8电子稳定结构

13、下列实验方案不能达到目的是

A.用饱和食盐水溶液除去Cl2中HCl

B.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3

C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2

D.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

14、已知是第VA族元素，与位于同一周期，下列关系正确的是(  )

A.还原性： B.热稳定性：

C.原子半径：Br > As D.酸性：

15、某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是

A．该元素为过渡元素

B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族

C．该元素位于元素周期表的d区

D．该元素基态原子的电子排布式为

16、已知可分别通过如下两个反应制取氢气：

a.   

b.   

则下列说法正确的是

A．乙醇的燃烧热

B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小

C．   

D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少

17、下列说法不正确的是：（ ）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

18、下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是（ ）

A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强

C. 乙醇可以与水以任意比互溶

D. 氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离

19、现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据表中信息判断下列说法错误的是

A．基态B原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图呈哑铃状

B．工业上主要用电解熔融态氯化物制取单质C

C．可用焰色试验的方法检验D元素

D．E位于d区第VIIIB族，属于过渡金属元素

20、下列说法中正确的是(  )

A.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

B.100mL的2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

21、在一定体积的密闭容器中，可逆反应，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是

A．正反应是放热反应

B．

C．若，y轴可表示A的转化率

D．若，y轴可表示D的体积分数

22、室温下，以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。

下列叙述正确的是(   )

A.室温下，0.10 mol·L−1H2A溶液pH＜1

B.滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C.VNaOH=20.00 mL时，溶液中c(H+)=c (OH-)＋c (A2-)

D.滴定终点时，溶液中c (Na+)＜c (HA-)＋2c(A2-)

23、控制合适的条件，将反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

24、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法处理含NaA的废水，工作原理如图，图中“→”和“←”表示离子通过交换膜的方向。下列说法错误的是

A．R电极与电源正极相连，发生的电极反应为

B．交换膜Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜

C．“双极膜”电渗析法可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

25、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l)  △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g)  △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

26、(1)依据反应：设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液扩散的离子是________（填离子符号）。

(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防护。

①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_________。

②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用________（填写字母序号）。

a.铜              b.钠           c.锌 d.石墨

(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和溶液，则电解的总反应式为________________。

②当电路中流通电子时，整个装置共放出气体________L（标准状况下）。

27、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是___（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___。

28、（1）下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________，能直接导电的是____________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有关的离子方程式为________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关的离子方程式为____________________________________。

29、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：

（1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

（3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

30、按要求回答下列问题

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的键线式为_______。

(3)C5H12的某种同分异构体有两种二氯代物，写出满足条件的该烃的结构简式：_______。

(4)测的某烃的密度是相同条件下H2的22倍，则该烃可能的分子式为_______。

(5)现有丙烷、丙烯、氯气、氯化氢四种原料，反应条件均能满足，请选择最好的方法制备1-氯丙烷并写出该反应的化学方程式_______。

(6)写出乙炔与少量水反应的化学方程式_______。

(7)2-甲基-2-丁烯的加聚反应的化学方程式_______。

31、根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________。

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是___________，x的值是___________。

32、能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。

I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。

(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：_______。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______。

(3)As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。

(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______。

(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。

II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

(6)已知：   ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。

33、酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图：

（1）胶塞上玻璃导管的作用是_____________________________

（2）制取酚醛树脂的化学方程式是 _____________________________

（3）制备完毕，试管壁上留有少量生成物，可加入_________________浸泡几分钟，然后清冼。

34、在室温下，下列五种溶液：

①溶液②硫酸③④0.1mo/LNaOH溶液⑤溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为_____。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1mol/LNaOH溶液10mL与⑤溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

35、下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的pH见下表：

③，，   

请回答下列问题：

(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。

(2)流程图中“①加入”的作用是_______，其离子方程式是_______。

(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_______。

(4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_______。

(5)滤液2电解制Mn的电极方程式为_______。

36、为了探究NaOH和H2SO4 的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

(1)某同学选用图一所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)取50 mL 0.5mol/L NaOH溶液和30 mL 0.5mol/L硫酸溶液按图二所示装置进行实验。

①已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J·(g·℃)-1，溶液的密度均为1，某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成1mol 时对应的反应热_______。(保留一位小数)

②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．用铁质的环形搅拌棒进行实验

d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(3)某同学用图三所示装置来进行用标准NaOH溶液测定溶液的实验。

①该图中仪器名称为_______、锥形瓶。

②实验中硫酸的体积为20.00mL，溶液的浓度为0.5mol/L。 滴定时所消耗的溶液的体积如下表

则消耗溶液平均体积为_______，测得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。