海西州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如图所示)。这两图所代表的物质分别为

A．醇、卤代烃

B．酚、芳香烃

C．醇、芳香烃

D．酚、卤代烃

2、可确认发生了化学平衡移动的是(　　)

A.化学反应速率发生了变化 B.可逆反应达到平衡，使用了催化剂

C.某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

3、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

4、下列除去杂质的方法正确的是（   ）

①除去乙烷中少量的乙烯：将混合气通过酸性KMnO4溶液；②除去乙炔中少量的H2S：用CuSO4溶液洗气；③除去C2H4中少量的SO2：气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶；④除去褐色溴苯中的溴：加入足量NaOH溶液充分搅拌后，静置，分液。

A. ① ② ③   B. ② ③ ④   C. ① ③ ④   D. ① ② ③ ④

5、常温下，下列叙述不正确的是(　 　)

A. c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性

B. 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

C. 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20

D. 常温下的纯水加热到40℃，pH减小

6、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．用含有少量硫酸铜的稀硫酸与锌粒反应，能加快产生氢气，说明具有催化能力

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢

7、若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A. 1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA

C. 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子

D. 100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA

8、属于同系物的一组物质是（   ）

A．35Cl2、37Cl2、35Cl 、 37Cl

B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OH

C．CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

9、下列反应属于吸热反应的是(　　)

A. Mg＋Cl2MgCl2   B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. C＋H2O(g) CO＋H2   D. CaO＋H2O===Ca(OH)2

10、下列物质中属于纯净物的是 (　　 )

A.汽油 B.溴乙烷 C.聚乙烯 D.天然气

11、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅

D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

12、下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Mn2+的最外层电子排布式：3d5

D．基态铜原子的价电子排布图：

13、已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl。现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下体积之比4：5，则该烃的分子式

A．C2H6

B．C3H8

C．C2H4

D．C4H8

14、纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

A．①与③互为同分异构体

B．②与④不属于同系物

C．①②③④均属于不饱和烃

D．①②③④的一氯代物均只有1种

15、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法可以分离下列混合物中的

A．四氯化碳和碘的混合物

B．碘晶体和氯化钠的混合物

C．植物油和水的混合物

D．乙酸乙酯和乙醇的混合物

16、下列关于如图电化学装置说法不正确的是

A．闭合K1时，a极附近溶液酸性增强

B．闭合K1一段时间后断开K1，再闭合K2时，a极发生还原反应

C．闭合K1一段时间后断开K1，再闭合 K2时，电子由b极通过导线向a极移动

D．该实验中Na2SO4溶液可用NaCl溶液代替，效果相同

17、下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是

A．分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关

B．判断或者型分子是否是极性分子的依据：看分子中是否含有极性键

C． 能形成分子内氢键，故 比 难电离

D．和的非羟基氧原子数相同，因此二者酸性接近

18、下列各溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-

B. 室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-

C. 室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D. 水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+

19、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是（     ）

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用

20、元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

21、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（   ）

A. SiO2    B. CCl4    C. NaCl    D. NaOH

22、下列说法错误的是

A．溴水可以用来鉴别乙醇、苯、苯乙烯和溴苯

B．等质量的乙烯和乙醇分别完全燃烧，消耗的氧气的量相等

C．2，2—二甲基丙烷与新戊烷互为同系物

D．分子式为C4H10O的所有同分异构体中有4种同分异构体可以与金属钠反应产生H2

23、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的两倍

C．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D．达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大

24、(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅

C. 水蒸气比H2S气体易液化

D. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

25、按要求填空：

(1)某有机物的结构简式为，该有机物中含氧官能团有：_______、_______、_______、_______。(写官能团名称)

(2)有机物的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为_______。

(4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶被氧化，生成芳香酸，反应如下：

(、表示烷基或氢原子)

现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是_______。

26、如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X名称为______。

（2）pH变化：A ______，B ______，C ______。

（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ______。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ______（设前后体积无变化）。

27、三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)写出HClO的电离方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。

(3)加水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

a．   b．

c．   d．

(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

28、常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

(3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

29、某小组探究的性质。

(1)时，测得溶液的pH为2.88，溶液的pH为x。

①的电离方程式是__________。

②x的值最有可能是以下选项中的_________(填字母)。

a．1.88            b．2.38               c．3.38                 d．3.88

③将溶液加水稀释，的比值将_______(填“变大”、 “不变”或“变小”)。

(2)查阅资料，时，几种弱酸的电离常数如下表

①推测时下列反应可能发生的是_________(填字母)。

a．

b．

c．

②浓度均为的、、溶液中，pH最大的是____(填化学式)。

30、龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线，回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为____________________。反应⑤的反应类型为

（2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。

a.水解反应 b.加聚反应  c.取代反应  d.消去反应

（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。

（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ___________。

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。

31、有下列九种晶体：

A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁   D．白磷　E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．过氧化钾 H．金刚石　 I．镁

（1）属于原子晶体的化合物是_______（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_________

（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________

（3）受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。

32、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型        B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                                D．共价键类型

33、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）10g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，若H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______。

（2）利用50mL0.25mol•L-1硫酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：

①仪器a的名称是_____。

②使用下列用品不是为了减小实验误差的是______。

A．两个量筒   B．仪器a C．泡沫塑料板   D．碎泡沫塑料

③向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是____。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次性迅速倒入

④假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，△t=3.4℃，该实验测得的中和热数值为____。（保留一位小数）

⑤下列操作不会使测量的中和热数值改变的是___。

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

B．结合日常生活实际该实验在保温杯中进行

C．用 0.275mol•L-1Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液

D．把仪器a改为铜制品

E．用60mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反应

F．用0.5mol•L-1醋酸代替硫酸

34、某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）该化合物分子中含有：___个氧原子

（2）该化合物的相对分子质量是___。

（3）该化合物的化学式(分子式)是___。

（4）该化合物分子中最多含___个官能团。

35、2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

已知

①

②氨基易被氧化

回答下列相关问题：

(1)补全的名称：___________苯甲酸，反应②的反应类型为___________。

(2)反应②也可能生成一种烈性炸药TNT，请写出其结构简式___________。

(3)为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。

(4)反应③和④的顺序不能颠倒的原因是___________。

(5)反应⑥的试剂和条件为___________。

A．、Fe

B．HCl、Fe

C．、光照

D．HCl、光照

(6)反应⑦水解生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为___________。

(7)同时符合下列两个条件，且分子中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。

①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性溶液反应生成二元羧酸；

36、I.NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一、

(1)用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________。

II.为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

(2)煤气化制合成气(CO和H2)

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.3kJ•mol-1

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H2=+90kJ•mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是___________。

(3)由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是___________(填“T1”或“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为___________(用a、V表示)。

(4)由甲醇制烯烃

主反应：2CH3OH⇌C2H4+2H2O i

3CH3OH⇌C3H6+3H2O ii

副反应：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

下列说法错误的是___________。

A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数