衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.PO43－＋H2OHPO42－＋OH－

D.H2O＋H2OH3O＋＋OH－

3、实验室模拟海水蒸馏淡化实验中，不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

4、在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：（ ）

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

5、以下有关石墨晶体的说法中，其中错误的有

①石墨中仅存在分子间作用力②石墨是混合型晶体③石墨中的C原子为杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和数之比为⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

6、沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是

A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O

B．SiO2高温下能与CaO反应生成CaSiO3

C．SiO2能与水反应生成硅酸

D．SiO2可以用作建筑材料

7、用0.1000mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是

A．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

B．分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液

C．若用甲基橙做指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液

D．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

8、下列各组有机化合物，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成的为一恒量的的是

①环丙烷、丙烯       ②甲烷、醋酸       ③乙烷、乙二醇       ④苯乙烯、乙炔       ⑤甲苯、甘油

A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全部

9、唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜”，下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A．食盐

B．氨气

C．臭氧

D．铁

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3↑+2H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

11、异丁烷的系统命名是

A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.3-甲基丙烷 D.3-甲基丁烷

12、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．Y＜Z＜X   B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y

13、键线式可以简明扼要地表示有机化合物，键线式为的物质是

A. 丁烷   B. 丙烷   C. 丁烯   D. 丙烯

14、下列化学用语，正确的是

A．的电离：

B．和的混合溶液中：

C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：

D．明矾净水原理：胶体

15、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)

下列说法正确的是(　　)

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

16、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

17、下列说法正确的是

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．柠檬烯()与丁基苯()互为同分异构体

18、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A．0-t1时，原电池的负极是铜片

B．0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C．t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D．tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

19、已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　　)

A. 氢气   B. 氯化氢

C. 溴化氢   D. 碘化氢

20、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%

21、伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是

A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.能够与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol伞形酮最多可与3 mol NaOH反应

D.与足量溴水反应，1 mol伞形酮最多可消耗2 mol Br2

22、下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是()

A.苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B.乙酸乙酯中含有乙酸杂质：加入NaOH溶液，分液

C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

D.CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

23、下列有机物说法不正确的是（   ）

A.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

B.萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物只有2种

C.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

D.立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种

24、晶胞是描述晶体结构的基本单元。下列示意图中(不同的小球代表不同的原子或离子)可以表示化学式为AB2型化合物晶胞的是

A．

B．

C．

D．

25、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是     （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率     ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率   。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率     ，逆反应速率   。

26、共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、碳碳三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应，例：。补充下列反应的化学方程式：

(1) +______

(2) ______+______

27、已知甲池的总反应式： 2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)甲池是_______装置；乙池是 _______装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______，B(石墨)电极的名称是 _______。

(3)通入O2的电板的电板反应式是_______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_______。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______ mL(标准状况下)。

28、（10分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：，它所对应反应的化学方程式___________________（要注明物质的状态）．

II、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280 ℃）进行下列反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2＝一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ，则在催化反应室中反应③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。

29、I．完成下列问题。

(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。

②室温时，若0.1 mol∙L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。

④上述用0.1 mol∙L−1  的NaOH液滴定0.1 mol∙L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_____。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

II．重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()

(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。

(4)该滴定采用的指示剂为______。

(5)判断达到滴定终点的依据是______。

(6)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

30、化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。

① 家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物，其中______________会使人对烟草成瘾；

② 污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_______________（选填“中合法”或“沉淀法”）；

③ 下列方法符合垃圾资源化原则的是_________（选填字母）；

a．废旧塑料深埋地下 b．废旧轮胎露天焚烧 c．炼铁炉渣制水泥

④ 废旧电池必须回收处理的首要原因是________________________________。

31、4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热？___________

32、按要求回答下列问题：

(1)常温下，与混合后光照，反应产物中属于气体的是_______。(填化学式)。

(2)键线式 表示的有机物的分子式为_______。

(3)有机物 的系统命名法名称为_______。

(4)2-甲基丙烯的核磁共振氢谱图中，不同化学环境的氢原子的个数比为_______。

(5)实验室制乙炔的化学方程式为_______。反应产生的气体需先通过溶液，是为了除去气体中的_______等杂质。

33、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴 

加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，

试剂b是______________，分离方法III是______________。

34、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

35、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B：形成化合物种类最多的元素

C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/mol

F：同周期元素的简单离子中半径最小

G：主族序数与周期数的差为4

H：前四周期主族元素中电负性最小

(1)C2A4的电子式为_______。

(2)B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电子所处最高能级轨道的形状为_______。

(3)G2D分子的VSEPR模型名称为_______。

(4)某同学推断E元素基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电离能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。

(5)B2A4分子中含有的σ键、π键数目之比为_______。

(6)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

(7)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。

36、铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。

(2)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式_______；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_______﹔选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。

(3)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式_______；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_______mol·L-1。[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(4)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_______。