石家庄2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（   ）

A.利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液，烧杯中盛有冷水，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

B.利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验

C.利用C装置可以完成石油蒸馏

D.利用D装置可以完成实验室制乙烯

2、下列关于营养物质的说法中，不正确的是

A．淀粉、纤维素均属于糖类

B．油脂属于天然有机高分子

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．蛋白质的变性属于不可逆转的过程

3、鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．基态Mn原子的外围电子排布图为

C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

D．基态铜原子的外围电子排布式为3d94s2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某温度时，H3A三元弱酸)溶液中c(H+)=0.1mol/L，则1L该溶液中所含H+的数目为0.1NA

B．0.1molNH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA

C．0.1molFeCl3将制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1NA

D．124g白磷中所含的P－P单键数目为4NA

6、下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入溶液中：

B．向溶液中通入足量：

C．将FeO与稀混合：

D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合：

7、一定条件下，反应的速率可表示为，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：

根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是

A．、的值分别为1、1.5

B．同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大

C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D．表中x的值为1

8、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A.分子式为C4H8和C2H4的物质一定互为同系物

B.苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同

C.室温下在水中的溶解度：乙醇＞环己烷

D.在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

9、氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（ ）

①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A. ①②⑤   B. ②③④   C. ③④⑤   D. ④⑤⑥

10、H2和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)

B．在途径②中，*CH2OH与*H反应生成*CH2、*OH和*H的过程是*CO+4*H→*CH2+*OH+*H的决速步骤

C．1个CO分子中含有1个配位键

D．*CHOH+2*H→*CH2OH+*H过程中有极性键和非极性键的形成

11、氯化钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

A.紫色 B.黑色 C.黄色 D.红色

12、下表列出8种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是

A．①和⑦形成的化合物中只含有离子键

B．⑧的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p1

C．表格元素中，⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D．表格元素中，④和⑥的基态原子中未成对电子数最多

13、化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(   )

A.食用色素 B.防腐剂 C.增稠剂 D.着色剂

14、铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是(　　)

A. ①②③    B. ②①③    C. ③②①    D. ③①②

15、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只有一个双键的直链有机物   B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物   D．含有一个三键的直链有机物

16、下列各项中表达正确的是( )

A. F—的结构示意图：   B. CO2的分子模型示意图：

C. NaCl的电子式：   D. N2的结构式： :N≡N:

17、常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是

A．

B．

C．的电离常数

D．

18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（   ）

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

19、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑

B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

20、某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下：(激发态)，，。下列说法错误的是

A．电池工作时，将太阳能转化为电能

B．电池中镀铂导电玻璃为正极

C．电池工作时，在镀铂导电玻璃上放电

D．正极反应式为

21、反应：L（s）＋aG（g）bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（  ）

A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b   D．a＜b

22、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是

A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏

B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液

23、利用电解法可将CO2转化为燃料CH4，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，H+由b极区向a极区迁移

B．电极a上的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

D．若该电解池的转化效率为80%，当电路中转移1 mol电子时，能生产标准状况下2.24 LCH4

24、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是(   )

A.达到平衡时A和B中气体体积分数相同

B.若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变

C.若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D.室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

25、t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________；平衡常数K＝________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

26、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为 。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因   。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是   。气体X的化学式为   。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式     ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为   。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为   。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为___________。

② Y电极上的电极反应式为_________

③该反应的总反应方程式是：_________

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_____________

② Y电极的材料是_____________。

(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。

② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。

28、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为__。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：__。

（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__。

29、现有以下几种有机物：

①             ②       ③       ④          ⑤       ⑥       ⑦       ⑧             ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是_______。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(4)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。

30、下图表示的是N2 +3H22NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率)：

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是__________。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是______________。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是________。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是________。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是____________。

31、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

32、0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成的化合物B、C均为1.2 mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，经测定其加成产物分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式为___________；比烃A少2个碳原子的A的同系物有___________种结构，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的A的同系物的名称是___________。

33、某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯__________________

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式__________________

（3）E装置的作用是__________________

（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为__________________（精确到0.1%）

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将__________________

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃__________________处酒精灯（填装置字母）．

34、（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______

A.容器内气体密度保持不变

B.容器内温度不再变化

C.断裂1mol键的同时，生成6molN-H键

D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

则 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知两个热化学方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________

35、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5　　   F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度

D．降低温度   E．加催化剂   F充入氮气

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1 B．t2～t3   C．t3～t4 D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。

36、天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①___________。

②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为v1，甲烷的转化率为α时的反应速率为v2，则v2=___________v1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。

A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加浓度，v增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小