保定2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

3、如图，A、B、C分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)图A是有机物分子的_______ (填“球棍”或“填充”)模型；A、B、C三种烃中，所有原子均共平面的是_______ (填有机物的名称)。

(2)以B为原料可通过_______(填“取代”或“加聚”)反应制备聚乙烯，聚乙烯的结构简式为_______。

(3)C在50~60℃的条件下与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应的化学方程式为_______。

(4)等质量的A、B、C完全燃烧生成H2O和CO2，标准状况下消耗氧气的体积最大的是_______(填化学式)。

(5)下列关于C的叙述正确的是_______(填字母)。

a. C的分子式为

b. C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c. C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

d.从分子结构看，C分子中含有碳碳双键

4、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

5、硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____（写化学式），可作白色颜料、医疗上“钡餐”；胆矾是_______（写化学式），加热胆矾发生的反应方程式是_______；明矾是______（写化学式），其电离方程式是_______，常用作净水剂。

6、某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

7、NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是______________

8、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

9、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；

(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

10、下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；

（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；

（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；

（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

11、甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。

A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧   C． 和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

12、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)仪器k的名称是____。

(2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。

(3)实验室制取氨的化学方程式是_________。

(4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。

(5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。

(6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。

13、CO2是重要的化工原理，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算：

将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

(1)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）；

(2)吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：_______。

14、I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；

A.热分解法  B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金

(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括________________、_____________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。

③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。

Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a.浓HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。

(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为________________。

(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。

15、砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：________________________________________。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I—+H2O+I2+2OH—。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。