果洛州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种

D.C3H6和C4H8一定是同系物

2、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)

D.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O

3、25℃时，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是

A.25℃，CH3COOH的Ka数量级为10－4

B.B点：加入的NaOH的物质的量为0.005mol

C.A点：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的过程中不考虑温度变化：增大

4、下列实验能获得成功的是    (　　)

A. 氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-

B. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C. 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解

D. 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

5、下列说法正确的是

A.增大压强，化学反应速率一定增大

B.反应速率常数k仅受温度影响

C.减小反应物的量一定能降低反应速率

D.合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快

6、某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色浑浊的是

A. MgCl2溶液 B. NaNO3溶液 C. AgNO3溶液 D. KCl溶液

7、CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＞0

B.平衡常数：K350℃＜K250℃

C.使用合适的催化剂可提高CO的转化率

D.实际生产选择的条件是250℃、

8、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

9、下列各组有机物中,互为同分异构体的是(　　)

A.和 B.和

C.和 D.CH3CH3和CH3CH2CH3

10、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是(    )

A. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 油脂的硬化属于氧化反应

11、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是

A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C.某盐溶液可能是CuSO4溶液

D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

12、某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH (aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比为 ( )

A.3:4:2

B.3:5:2

C.3:5:1

D.3:4:1

13、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（   ）

①该化合物属于芳香烃；　　　　

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

14、下列有关烃的系统命名正确的有

A.2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷 B.2，3 -2甲基丁烷

C.2，2-二甲基-2-丁醇 D.2，3-二甲基-1-丁醇

15、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为

A. 0.1mol   B. 0.2mol

C. 0.4mol   D. 2.0mol

16、能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是

A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能

B．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能

C．二次电池放电：电能转化为化学能

D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能

17、下列说法正确的是（   ）

A. 乙醇不能发生氧化反应

B. 苯和乙烷都能发生加成反应

C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应

D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)

A.6种 B.7种 C.10种 D.12种

20、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列能够用“键能”解释的有(   )

A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态

D.HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

22、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

23、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

24、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

25、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

26、下列各组物质① H2O和D2O ②乙烷和庚烷   ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C   ⑤C2H4和C3H6   ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5   ⑦金刚石和石墨 ⑧和

互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；

是同一物质的是____________。

27、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

28、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

29、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

30、I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

31、说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。

32、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

33、高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃，也用于医药等。

I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，__________，搅拌，过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

②将滤渣溶于水中，加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba2＋沉淀，过滤。

③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水调节pH=7，生成Cr(OH)3沉淀，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

(1)补充完整步骤①：

(2)步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：__________。

(3)步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后，再加入氨水，即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式：_____________。

(4)过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理：Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内 H2O2 的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2 比 20%的H2O2 的利用率低的原因是 _____________。

II.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时，Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)____________________。

34、由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

35、请回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是________________，违反了洪特规则的是__________________。

（2）比较能及能量高低：ns________np。（填“＞”或“＜”）。

（3）p电子的原子轨道呈______形；

（4）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（5）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（6）电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

（7）Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

 则该元素是 ______________（填写元素符号）.

36、工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：

已知：常温下NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3＋转化为。

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________，固体D的主要成分为________。

(2)写出反应④的离子方程式________。

(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________；将Na2Cr2O7溶液经过________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。

(4)工业上常用电解铬酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：

a．2H＋＋2e－＝H2

b．2H2O−4e－＝O2+4H＋

c．2＋2H＋⇌＋H2O

d．＋14H＋+6e−＝2Cr3＋+7H2O

e．2Cr3＋＋7H2O−6e－＝＋14H＋

①镀件上发生的反应有________(填上述序号)

②电极上放电生成铬的电极反应式为________。

③镀铬过程中H2O2体现的化学性质________。

A．仅氧化性    B．仅还原性    C．氧化性和还原性