黄南州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

（1）下列反应属于放热反应的是___

A、铝片与稀H2SO4反应制取H2

B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C、葡萄糖在人体内氧化分解

D、氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___：用SO3表示这段时间该化学反应速率为___，以下操作会引起化学反应速率变快的是___。

A、向容器中通入O2B、扩大容器的体积C、使用正催化剂D、升高温度E．向容器中通入氦气

（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___处通入（填“a”或““b“），电池内部H+向___（填“左”或“右”）移动，写出正极的电极反应式___。

3、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______。 

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________ 

(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________ 

(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

4、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

5、(1)相对分子质量最小的有机物的电子式_____；食醋中有机物的结构简式_____；糖尿病患者尿液中所含糖类的名称_____。

(2)下列实验有何现象：将碘酒滴到一片新鲜土豆上_____。滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上_____。

6、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）＝________。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

7、新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），称为棱晶烷。

（1）写出该烃的分子式为_____________。

（2）该烃的一氯取代物有_________种，二氯取代物有______种。

（3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，写出在浓硫酸作用下，这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式______________________________________________。

（4）有同学认为棱晶烷与立方烷（   ）互为同系物，判断这种观点是否正确并说明理由_______________________________。

8、根据要求填空(选填序号)：

(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。

①甲烷  ②乙烯  ③苯  ④乙醇  ⑤乙酸

(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。

①蔗糖  ②纤维素  ③淀粉  ④油脂  ⑤蛋白质

(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。

①晶体  ②晶体  ③晶体  ④干冰  ⑤水晶

9、天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(l)天然气的要成分为甲烷，则甲的烷结构式是_____，其空间构型是________。

(2)天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的________(填序号)。 

(3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(选填“大于”“小于” 或 “等于”)形成产物的化学键释放的总能量。

(4) 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。

①a极通入的物质为___________(填化学式)，电解质溶液中的Na+移向____极(填“负”或“正” )。

②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________。

10、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

11、利用分类的方法和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的离子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化学方程式：_____。

(2)利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式_。

②“氧化”反应的离子方程式为：____。

12、实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：

(1)仪器a的名称是____________。

(2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。

(3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

(4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。

(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。

13、在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度  B．加入合适的催化剂     C．减小反应物浓度

14、锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________。

(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；的空间构型为____________(用文字描述)；1mol[Zn(NH3)4]CO3中内界所含有的σ键数目为____________。

(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是____________个。

15、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示：

则ΔH1=__kJ·mol-1。

（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：

①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A的名称是___。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。

②甲装置中通入CH4的电极反应式为___，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为___，丙装置中D极的产物是(写化学式)___。

③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH-)=___(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___(写化学式)。