临沂2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列过程中发生了物理变化的是

A．葡萄酿酒

B．玻璃破碎

C．蜡烛燃烧

D．金属锈蚀

3、用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是

A．铜粉用量的多少不会影响实验结果

B．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一

C．停止加热后，立即读取数据

D．将装置中的铜粉更换成炭粉，也能达到实验目的

4、分类是学习化学的方法之一。下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是

A．生石灰、火碱、石灰石

B．钢、氨气、干冰

C．食盐、烧碱、赤铁矿

D．碘酒、熟石灰、冰水混合物

5、下列做法或说法正确的是

A．食物腐烂是与空气中的氧气发生缓慢氧化

B．空气中含量最多的气体是二氧化碳

C．厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇检查

D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物

6、下列有关碳及其化合物的说法正确的是

A．不同碳单质物理性质有差异是因为含碳量不同

B．活性炭具有吸附作用，可以用于制作防毒面具

C．用碳素墨水来书写档案的主要原因是炭黑呈黑色

D．CO和CO2都具有还原性，都可以用于冶炼金属

7、归纳、推理是学习常用的思维方法。下列归纳、推理结论正确的是

A．蔗糖、葡萄糖等有甜味属于糖类，淀粉不具有甜味不属于糖类

B．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应

C．铝比铁更容易与氧气发生反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

D．蛋白质受热结构会被破坏，因此可用高温的方法来杀菌消毒

8、下列有关空气的说法错误的是                                

A．工业上可用分离液态空气的方法制取氧气

B．稀有气体可制成多种用途的电光源

C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物

D．空气的成分按质量计算,氧气约占21%

9、如图表示两种气体发生的化学反应，下列说法不正确的是

A．该反应中共涉及两种单质

B．分子在化学变化中不可分

C．相对分子质量最大的是

D．该反应的生成物可表示为HCl

10、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是。

A．将水通电一段时间

B．向饱和石灰水中加入CaO

C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

11、用pH计测得一些物质的pH如下：

下列说法正确的是（　　）

A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多

C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强

D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁

12、对知识进行归纳整理有利于提高学习效率，下列归纳都正确的组是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、农业上为了增加粮食产量，需要施用化肥。下列几种氮肥中氮元素的质量分数最大的是

A．CO（NH2）2（尿素）

B．NH4HCO3（碳酸氢铵）

C．NH4NO3（硝酸铵）

D．（NH4）2SO4（硫酸铵）

14、学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是

A．宏观与微观：一氧化碳（CO）有毒二氧化碳（CO2）无毒，原因是它们的分子构成不同

B．探究与创新：向2支试管中加入相同体积、相同浓度5%的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，再用带火星的木条分别检验。即可确定MnO2是H2O2分解的催化剂

C．结构与性质：稀有气体原子结构为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼

D．模型与推理：离子都带电，但带电的不一定是离子

15、如图是钠和镁的原子结构示意图，比较后得出的下列结论中错误的是

A．质子数相同

B．电子层数相同

C．钠和镁都属于金属

D．金属钠和镁化学性质不同的原因是最外层电子数不同

16、下列做法不符合人与自然和谐相处及绿色化学理念的是

A．对废旧电池进行回收处理

B．生活垃圾分类投放

C．减少煤、石油等化石燃料的使用

D．实验结束后，将废液倒入下水道

17、下列实验操作正确的是

A．滴管用后放回原瓶

B．加热液体

C．处理废弃药品

D． 取用固体

18、宇宙飞船内宇航员呼出的气体要通过氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，此化合物中锂元素的化合价为

A．-l

B．+1

C．+2

D．+3

19、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）。下列说法错误的是

A．生成氢气的速率：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

20、下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）

A．水通电生成氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子发生了改变

B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来﹣﹣温度升高，分子变大

C．端午时节粽飘香﹣﹣分子不断运动

D．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同

21、沙雅县光热资源丰富，干旱少雨，昼夜温差大，是红枣最佳适生地之一，被国家命名为“中国塔里木红枣之乡”，种植、加工红枣过程中涉及化学变化的是

A．修枝

B．浇水

C．锄草

D．酿酒

22、下列说法中，物质的用途与其性质不一致的是

A．铜做导线，因为铜有导电性

B．潜水员背负的钢瓶中填充氧气，因为氧气不易溶于水

C．金刚石的硬度大，用来裁玻璃

D．活性炭有吸附性，可做冰箱除味剂

23、下列实验现象描述正确的是

A．在CO还原Fe2O3实验中，红棕色粉末逐渐变成白色粉末

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．把洁净的铁丝插入硝酸银溶液中，溶液逐渐由无色变成蓝色

24、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图示的物质中存在两种单质

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于化合反应

D．上图中共存在5种分子

25、空气是一种重要的资源，下列有关说法不正确的是

A．氮气的化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气

B．氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃

C．稀有气体含量较少，但用途广泛

D．按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%

26、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

27、水是人类籁以生存的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。

(1)图1是水电解实验装置，通电一段时间后，用带火星的木条在玻璃管尖嘴口检验A气体，现象是_________________，水通电反应的文字表达为_______________________。

(2)知道了水的微观结构：一个水分子由_______________构成，可用如图2中的________表示(填序号)。

(3)化学反应的实质：分子破裂成原子，原子重新结合形成新分子。水通电反应中不变的粒子是_______________(填微粒名称)。

(4)知道水的净化方法：除去水中不溶性物质常用图4的方法，图中②所指的仪器名称为_____________，玻璃棒的作用是____________，实验室常利用蒸馏(图3)的方法将天然水净化，所得水为__________(填“混合物”或“纯净物”)。

28、物质是由分子、原子和离子等微粒构成，根据A、B、C、D框中所示的微粒，按要求回答下列问题：

(1)用恰当的化学符号表示相应图中的信息：

A是______；B是______；C是______

(2)如果上图A、B、C、D表示图中所给出的粒子构成的物质，则属于单质的是______(填番号，下同)，属于混合物的是______；

29、（1）实验室为什么不用浓盐酸代替稀盐酸来制取二氧化碳______________

（2）二氧化碳与一氧化碳性质不同的原因是什么______________？

（3）煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体______________？

30、请完成金属活动顺序的填写：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu_____(写元素符号)Ag Pt Au；配制波尔多液的硫酸铜中的阴离子是_______(填写符号)；铝制品耐腐蚀的原因是_______(请用化学方程式表示)。

31、生产、生活中处处有化学，现有：氦气、氮气、氢气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，请按要求用上述物质的化学式回答：

①常用作灭火剂的物质是________（填化学式）。

②能作有色光源的物质是________（填化学式）。

③会引起酸雨的物质是_______（填化学式）。

④能作为清洁能源的物质是_______（填化学式）。

⑤能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是______（填化学式）。

32、如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______。

(2)t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水______g。

(3)t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的____溶液(填“饱和”或“不饱和”)，可以用图中____点(填“a”、“b”、“c”)表示。

(4)甲溶液中含有少量乙时，可通过_____的方法提纯甲

(5)将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 。

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：甲＜乙

C．析出固体质量：甲＞乙

D．溶质质量分数：甲＜乙

33、从镁、氧气、过氧化氢、石蜡、硫、二氧化锰六种物质中，选择合适的物质作反应物，写出符合下列要求的化学变化的文字表达式。

(1)燃烧时产生蓝紫色火焰：_______；

(2)分解反应：_______；

(3)是氧化反应但不是化合反应：_______；

(4)燃烧时发出耀眼的白光，产生白色固体：_______。

34、小亮同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。

（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）

(1)铜片上白磷燃烧，反应的化学方程式为___________

(2)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，据此可得出的结论是___________

(3)使水中白磷燃烧，可进行的操作是___________

35、现有下列初中化学常用的制取气体部分装置。请完成以下各题：

（1）写出上图①、②两种仪器的名称①_______②______。

（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用_______和_______装置（填字母）来制取并收集，反应的化学方程式是_____；A装置也可以作为制氧气的发生装置，反应的方程式是_______。

（3）某老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是_______（填字母）；

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：_______；

③空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的_______%。

36、下图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)钙元素的原子序数为__________，硒元素的相对原子质量为__________。

(2)C所表示粒子的符号为_________，B所表示粒子的符号为____________。

(3)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_________（填序号，下同）；原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似，化学性质相似的是_________。

(4)从①、A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：

①金属氧化物_________；

②非金属单质_________（只写一种）。

37、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出带标号的仪器的名称：①___________；②____________。

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是___________。

（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是____________；用双氧水制氧气的化学方程式为____________。

（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是____________；收集装置是_____________。

（5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

①硫酸铜中铜元素的质量分数是_________。

②理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量是________kg。

38、纯碱和食盐是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由Na2CO3和NaCl中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

(一)定性

【实验目的】确定白色固体的组成。

【实验方案】

【实验反思】该组同学经讨论后，觉得该实验不能得出固体中一定含有氯化钠，理由是______。

【实验改进】小组同学改进实验后，得出该白色固体由Na2CO3和NaCl两种物质组成。

(二)定量

(三)【实验目的】测定该白色固体中Na2CO3的质量分数

【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应

（2）滴加的CaCl2溶液须过量的原因是_____。

（3）通过产生的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。

【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的)。

【查阅资料】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H2O和CO2.

【实验步骤】①称量F装置，质量为50.0g；

②按如图组装好实验装置，打开止水夹C，先通入一段时间空气，目的是_______，装置B中发生反应的方程式为_______，再接上装置F和G，关闭弹簧夹。

③将10.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

④待D中反应结束后，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，称量装置F的质量为52.0g。

⑤继续通空气，最终多次称量装置F质量均为52.2g。

【实验结论】

小实利用实验中的数据，计算出了白色固体中Na2CO3的质量分数为_______。

【实验反思】若没有装置G，则测得的Na2CO3的质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”)。

39、用微观粒子的观点，回答下列问题：

(1)汞是由汞______构成的。

(2)乒乓球压瘪了，放在热水中能鼓起来，说明______。

(3)在抽烟的人旁边也会被动吸烟是由于______。

40、黄铜是铜和锌形成的合金．某同学为了测定黄铜中铜的质量分数，取10 g黄铜与100g溶质质量分数为9．8％的稀硫酸(足量)反应，充分反应后称得剩余物为109．9 g(假设除气体外无其他物质逸出)．求：

(1)生成氢气多少克?

(2)黄铜中铜的质量分数是多少?