衡水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是（ ）

A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.医用酒精的浓度通常为95％

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（　　）

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

3、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3NA

B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C.标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D.2.8g由N2和乙烯（C2H4）组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5、已知298 K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为(　　)

A．3.2×10-2 mol·L-1

B．2.5×10-2 mol·L-1

C．1.6×102 mol·L-1

D．4.1×10-2 mol·L-1

6、下列为四种烃的分子式，其中同分异构体种类最多的是

A.C3H8 B.C3H6 C.C4H10 D.C4H8

7、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量

B．反应①的ΔS＞0

C．反应③使用催化剂，ΔH3减少

D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

8、已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.该物质可以视为酚类

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.该物质分子中的所有碳原子均共面

D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

9、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是(　　)

A. X、Y、Z一定都是非金属单质

B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C. 如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

10、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）

A.最简单氢化物的沸点：Y>Z B.原子半径：X>Y>Z>W

C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

11、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

A.v正(N2)=v逆(NH3) B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

12、下列关于糖类的说法正确的是(　　)

A.糖类物质的组成都符合Cm(H2O)n

B.单糖就是分子组成简单的糖

C.检验尿液中含有葡萄糖：与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成

D.淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同

13、下列关于有机物的说法中，正确的有

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

14、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．Y的氢化物为H2Y

B．原子半径：M＜X＜Y＜Z

C．第一电离能：W＜X＜Y＜Z

D．电负性：W＜X＜Y＜Z

15、电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（    ）

A．0.10mol/LAg+

B．0.20mol/LZn2+

C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+

16、铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是

A.放电时，正极附近pH 减小

B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+

D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

17、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

18、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列物质中，含有离子键的是

A．Cl2

B．KCl

C．HCl

D．HClO

20、相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是

A．乙醇

B．乙烷

C．乙炔

D．乙烯

21、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

22、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

23、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

25、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

26、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”

27、按照下列要求填空

(1)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  葡萄糖   蛋白质     油脂

①不能发生水解的是______

②能发生皂化反应制取肥皂的是______

(2)合成高聚物  的单体的结构简式_____________________

(3)  的名称系统命名法__________________________

(4)由的转化过程中，经过的反应类型依次是________________________

28、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

29、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

30、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

31、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

32、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

33、实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。

(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。

(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。

(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。

34、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。

35、氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ. N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  △H= +10.6kJ·mol-1；

Ⅱ.N2O4 (g)2NO2(g)    △H= +55.3 kJ·mol-1；

Ⅲ. N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H= -534.1 kJ·mol-1。

①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

②一定温度下，将2 mol N2(g)和2 mol O2(g)充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2 mol、n(NO2)=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=_________________；反应Ⅱ的平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。

(2)N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:

①催化剂b表面发生的化学反应方程式为_______________________________。

②下列叙述正确的是__________。

A.在反应过程中作催化剂 

B.催化剂降低了该反应的活化能 

C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

(3)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如下图所示：

电极甲上发生的电极反应式为__________________________，消耗3.2 g N2H4 时，理论上消耗O2的体积(标准状况)为_______L。

36、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。

(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。