玉树州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

3、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。

（2）Ag电极上发生的反应为：__。

4、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

5、Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。

A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸

6、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H =− 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)  △ H =− 825.5kJ/mol

反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是_____

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂  d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是_____。

a. c1 = c2   b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

7、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___。

(2)下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(3)①乙醇与金属钠反应时，反应的化学方程式为___。

②乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___。

(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CHOH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的物质的量相等

8、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B. 和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________组两种微粒互为同位素。

(2)________组两种物质互为同素异形体。

(3)________组两种物质属于同系物。

(4)________组两物质互为同分异构体。

(5)________组两物质是同一物质。

9、下列物质中：A.甲烷  B. 乙烯  C.苯  D.乙醇  E.乙酸  F.淀粉  G.纤维素  H.蛋白质I.新戊烷  J.油脂 K.丁酸乙酯

(1)衡量一个国家石油化工发展水平的是（______）

(2)实验室可做萃取剂的是（______）

(3)可用于除水垢的是（______）

(4)具有水果香味的是（______）

(5)可用作车用燃料或配制消毒剂的是（______）

(6)遇碘水变蓝的是（______）

(7)可生产肥皂的是（______）

(8)可以增强人体免疫力的是（_______）

(9)可用于造纸的是（_______）

(10)“西气东输”的主要成份物质是（______）

10、有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。

（1）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式如图所示。

①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：

①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。

②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。

③化合物E是A的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，能与溴水发生加成反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式：_____。

11、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上

A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 E．CH3COOH F．葡萄糖

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。

12、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料， 可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH+H2O，有关物质的性质如下表：

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉 0.1 g，安装仪器， 加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在 105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应 生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步 骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

(1)仪器 a 的名称____________________；

(2)步骤 1 加热可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制备过程中加入锌粒的作用：___________________；

(4)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：粗产品溶于沸水中配 成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→________________→过 滤→洗涤→干燥；

(6)该实验最终得到纯品 10.8g，则乙酰苯胺的产率是______________；

(7)如果重结晶过程中，加入活性炭过多，会造成产率下降，其可能原因为_________________。

13、 （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

14、将0.4mol N2气体和1mol H2气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若2min后测得NH3的浓度为0.2mol•L-1，

(1)2min时H2的转化率为______。

(2)2min时三种气体的总量为_____mol。

(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___ 。

(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。

A．恒温恒容充入He气     B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气     D．使用催化剂

(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ：

试根据表中所列键能数据计算a的数值______。

15、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。

（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。

（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。

A Cu    B CuO    C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3