南充2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、25℃时，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________mol/L-1。

(2)A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L-1。

(3)在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

(4)在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．HA的电高程度大于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+c(OH-)

D．c(HA)+ c(A-)=0.2 mol·L-1

3、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

4、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

5、请用序号作答。有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH3；③CH3CH2CH2CH2CH2CH3；④；⑤；⑥；⑦。其中，属于同系物的是_______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是______。

A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦    F.④⑥    G.⑧⑨

6、现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．

7、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___；

（2）氧化物中具有两性的是_____；

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____（用化学式回答，下同）；

（4）最不稳定的气态氢化物是____；

（5）原子半径最小的元素是___（填元素符号）；

（6）金属性最强的元素是____（填元素符号） 。

8、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

9、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______ 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应式是____,该电池的总反应方程式是 _____。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由____极流向______极（填化学式）,铜极上反应的电极反应方程式是 ____,该电池总反应方程式是_____。

10、比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)

①氧化性：Cl2________Br2

②酸性：H3PO4________H2SO4

③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3

④稳定性：H2S________H2O

⑤还原性：H2S________HCl

11、在一个恒容反应器中发生反应：，该反应的平衡常数随温度的变化如表：

(1)该反应的正反应为______反应填“吸热”或“放热”。

(2)830℃时，向反应器中投入1mol 、2mol 、x mol 和 发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是______。

(3)若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是______填序号。

①体系的压强不再发生变化               

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变       

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤消耗1mol 的同时，生成1mol

(4)如图表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中时刻发生改变的条件可能是______写出两种。

12、某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中产生的气体颜色为__，产生该现象的化学方程式是__。

(2)装置C中盛有足量澄清石灰水，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中的现象是__。

(3)装置B的作用是__。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__。

A.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

B.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

13、400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量__________________。

(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。

14、海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：

（1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。

A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝

（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。

（3）步骤用水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____________________。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。

15、(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________ 。

(Ⅱ)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。   

(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。

(Ⅲ)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)A极是电源的______，一段时间后，甲中溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是______溶液。