秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是

A．N、O、P都是周期表中的p区元素

B．相对分子质量大于，故沸点：

C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大

D．上述分子的VSEPR模型均为四面体

2、下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4 ②NH3   ③CH4   ④CO2   ⑤N2   ⑥H2S   ⑦SO2   ⑧CS2   ⑨H2O   ⑩HF

A．②③④⑥⑧

B．①③④⑤⑦

C．①③④⑧

D．以上均不是

3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．

B．

C．

D．

4、下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是(  ）

A．CO2、H2S   B．SO3、CH4   C．C60、C2H4   D．NH3、HCl

5、煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，有人设想先用煤与水蒸气反应生成CO，再通过反应 实现煤的液化，若要利用这个反应进行乙醇的工业化生产，下列说法错误的是

A．其他条件不变，增大反应体系的压强，既有利于提高CO和H2的平衡转化率，又有利于加快化学反应速率

B．其他条件不变，升高反应体系的温度，能够加快反应逃率，但CO和H2的平衡转化率降低

C．其他条件不变，增大CO的浓度，CO和H2的平衡转化率均升高

D．其他条件不变，使用高效催化剂，能够加快反应速率。但不能提高CO和H2的平衡转化率

6、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．基态Y原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成发射光谱

7、对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：

下列说法错误的是

A．①的反应类型为加成反应

B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)

D．水杨醛中至少有12个原子共平面

8、下列物质的水溶液显碱性的是

A．NaCl

B．NaHCO3

C．NaHSO4

D．NH4Cl

9、下列说法错误的是

A．纯铁比生铁易生锈

B．煤的干馏是化学变化

C．臭氧可用于自来水消毒

D．高纯硅可用于制芯片

10、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下列说法正确的是

A．化合物(B)是苯与Cl2发生加成反应后的产物

B．化合物(B)的分子式为C6H6Cl6

C．化合物(A)可与乙醇发生取代反应，且分子中所有的原子共面

D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

11、下列说法错误的是

A．CH4分子填充模型：

B．基态Si原子价电子排布图

C．第一电离能：N＞O＞C

D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

12、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为根据所学知识,可以判断 (   )

A．聚苯乙烯能使溴水褪色

B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物

C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得

D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

13、在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

14、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、短周期五种元素Y、X、Z、W、M。Y、X、Z、W原子序数依次减小，它们形成的化合物X2Y4Z10(ZW)2为寿山石的主要成分，由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成。基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。元素M的原子比X的原子的质子数少1。下列说法错误的是

A．第一电离能从小到大的顺序为：M<X<Y<Z

B．Y元素可形成一种熔点高、硬度大的单质晶体，晶体内部最小环为六元环，平均每个最小环占有1/2个Y原子

C．Z的最简单氢化物的沸点高于Y的最简单氢化物，稳定性也强于Y的最简单氢化物

D．与Z同族，比Z大两个周期的元素的简单阴离子有36种运动状态不同的电子

16、关于常温下为2的盐酸，下列叙述正确的是（   ）

A.将该溶液稀释至后，

B.向该溶液中加入等体积为12的氨水恰好完全中和

C.该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为

D.该溶液中由水电离出的

17、已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A．a点pH＞2

B．b点表示的溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mL

D．d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(C2O42-)+c(HC2O4－)

18、高压电机，复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（   ）

A、臭氧和氧气互为同素异形体   B、臭氧可使KI淀粉试纸变蓝

C、臭氧的存在对人体有益无害   D、臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

19、对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

下列说法正确的是

A.K3 ＝K1 + K2

B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2

C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

20、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是

A．CO2分子中C原子的价层电子对数为2

B．电负性：O＞N＞H＞C

C．的空间构型为三角锥形

D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

21、下列说法正确的是

A. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

B. 氢化物的沸点：H2O>NH3>HF

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

22、化合物④是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．各步均发生取代反应

B．①最多消耗

C．②的结构简式为：

D．③和④中均含三种官能团

23、（双选）下列关于单糖和多糖的叙述中正确的是(　　)

A. 多糖和单糖一样易溶于水有甜味

B. 多糖和单糖结构不一样，物理性质也不一样

C. 多糖和单糖难溶于水，无甜味

D. 单糖缩聚可生成多糖

24、微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧转化为和，右侧和转化为。有关说法正确的是

A．电源a为正极

B．电解过程中由左边经离子交换膜进入右边

C．外电路中每通过与a相连的电极将产生

D．b电极的反应为：

25、回答下列问题：

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；

②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。

①Co：_______；

②Cu：_______。

(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。

①P：_______；

②F：_______。

26、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。

（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作___的原料。

（3）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

27、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；

(2)该操作是否一定有误差？___________；

(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________。

28、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

（1）一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是___________。

（2）在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。

②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的百分比)，则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1∶3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率，t=42min时，测得体系中，则此时的v=___________(计算结果保留1位小数)。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知： )

③T1℃时，反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。

29、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

30、某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。

回答下列问题：

(1)电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“”或“”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。

(2)电极d上的现象为________________________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。

(3)若丙中盛装质量分数为的溶液，当外电路中转移的电子为时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。

①丙中电极上生成气体的体积为__________L。

②丙中溶液的质量分数变为___________%。

31、I．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

(1)25℃时，FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是___________。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响。

B．表格中x＞y＞z

C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大。

II、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：

(3)滴定时，I2溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是___________，滴定终点的现象为___________。

(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________。

(5)下列情形会造成测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前俯视，滴定后平视

D．滴定前滴定管尖嘴无气泡滴定后有气泡

32、今有化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

(2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

(3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。

33、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.

(1)下列有关实验的叙述，正确的是_______.

(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液

(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

(2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是___________(填字母标号)。

(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

Ⅰ.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

II.在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

34、按要求回答下列问题：

(1)N2与O2生成NO的过程如下：

则：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。

(3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=________ kJ/mol

35、每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)  ΔH=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)  ΔH=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：__________。

(3)pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH=4，______加入的水多。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为________。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

36、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2△H2＜0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。

①在2L恒容容器中，10min时反应(Ⅱ)达到平衡，测得平衡后n(Cl2)=2.4×10-2mol，10min内v(ClNO)_____，NO的转化率α1=_____。

②其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在可变容器中恒压条件下进行，平衡时NO的α2_____α1(填“＞”、“＜”或“=”)，

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ•mol-1

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266kJ•mol-1

在1L的密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_____(填“T1”或“T2”或“T3”)。

②写出N2和O2生成NO的热化学方程式_____。

③温度为T2时，反应Ⅱ的平衡常数K=_____(只列算式)。