雄安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列对有关事实或解释不正确的是

编号	事实	解释
①	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
②	锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A．①④

B．②③

C．①②③

D．①②④

2、可逆反应2NO2N2O4 △H＜0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )

①减小压强；②缩小体积；③升高温度；④充入氦气

A.②④ B.①③ C.②③④ D.②③

3、下列说法不正确的是（）

A.蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质

B.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

C.阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用

D.瓷器的重要成分是硅酸盐

4、下列实验操作或装置正确的是

A.利用图1所示装置制备Fe(OH)2

B.利用图2所示装置模拟氯碱工业

C.利用图3所示装置配制银氨溶液

D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯

5、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（）

A. 乙醚 B. 乙二醇 C. 丙三醇 D. 甲醇

6、下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅

C．油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

7、CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）

A．1，3－二甲基戊烷 B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷

8、一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是

A．

B．

C．

D．

9、下列过程不涉及化学变化的是

A. 用食醋除去暖瓶内的水垢

B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C. 淀粉溶液中加碘水变蓝

D. 棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味

10、下列推论正确的

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C. Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

D. NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

11、如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列关于aspartame的说法不正确的是

A．是芳香族化合物

B．分子中只含有氨基、羧基、酯基官能团

C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应

D．1molaspartame最多能与3molNaOH反应

12、罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是(　　)

A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2互为同分异构体

C. N4沸点比P4(白磷)高 D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

13、一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020

C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变

D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为NA

C. 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D. 密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

15、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

D．某同学给出的 Fe 原子的 3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则

16、下列反应属于取代反应的是

A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C．nCH2=CH2

D．+3HNO3+3H2O

17、把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀，该尿液中含有（　　）

A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 食盐 D. 酒精

18、下列离子在溶液中大量共存的一组是

A.Al3+ 、Na+、Cl-、OH- B.H+、Na+、Cl-、OH-

C.、Mg2+、、Cl- D.Mg2+、H+、、

19、某物质A分子式为C4H8O3，A能与NaHCO3溶液反应，1molA最多可与2molNa反应，则A的分子有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

20、已知某化学反应2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B—A—B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应的ΔH=(E1−E2)kJ·mol−1

C．由2mol A(g)和4mol B(g)形成1molA=A键和2molB—B键，释放E2kJ能量

D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

二、多选题（共4题，共 20分）

21、南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)，其装置原理如图所示。下列判断错误的是( )

A.该微生物电池在处理废水时还能输出电能

B.该微生物电池工作时，电流由a极经负载流到b极

C.该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜

D.该微生物电池的负极反应为

22、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态

B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp

C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的

D．Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形

23、在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

24、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，放电时电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A．该电池工作时电解液的pH变小

B．充电时，电池的正极连接电源的负极

C．放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

D．充电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减少48g

三、填空题（共8题，共 40分）

25、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：

(1)该实验中往往用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______。

(2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。

(3)若50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_______。

26、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有__________（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=_________；

（3）常温下pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =__________。

（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_________________。

27、某烃类物质标况下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算，确定该有机物的分子式___，写出其可能的结构简式，并用系统命名法对其分别进行命名___。

28、氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。

(1)写出合成氨的热反应方程式：____。生成1 mol NH3需要吸收或放出___kJ。

(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______。

29、在石油的蒸馏实验中，温度计的水银球位置在_______冷凝管的水流方向______，放入碎瓷片的目的是______ 。得到的馏分为_______(填纯净物或混合物)

30、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25
水的离子积		a

回答下列问题：

(1)若，则a_____(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是________。

(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_______。

(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为_______。

(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。

(5)常温下，的下列溶液中，pH由大到小的顺序是________(填序号)。

a．NaHSO4 b．CH3COONa c．CH3COONH4 d．CH3COOH

[已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5]

31、按要求回答下列问题：

(1)的名称为_______；

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为_______。

(3)2，4-二氯甲苯的结构简式为_______；

(4)某物质结构如图所示，碳原子数为_______；该物质可以与下列_______(填序号)发生反应。

A.KMnO4酸性溶液 B.氢气 C.溴水 D.NaOH溶液

32、回答下列问题：

(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。

(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。

(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。

(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“＞”､“=”或“＜”)。

(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]

四、实验题（共1题，共 5分）

33、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

(2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

(3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.48
第二次	10.00	4.00	24.02