玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是

A．蛋白质和核酸均是高分子化合物

B．蛋白质中含C、H、O、N 等元素

C．戊糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

2、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(  )

A.用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝

B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

3、用下列装置不能达到有关实验目的的是

A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备氢氧化亚铁

C.用丙图装置可制得金属锰 D.用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

4、分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

5、五种前四周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知R、W、Z的简单氢化物分子的键角相等。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．基态R、W、Z的价层电子排布通式为

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：

D．WR具有易挥发、易溶于水等性质

6、新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极

B．放电时，正极的电极反应式：

C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连

D．充电时，电路中每通过，左室溶液增加

7、下列描述中，不符合生产实际的是 (   )

A.合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在 500ºC

B.电解氯化钠溶液制取金属钠

C.用氯气与石灰乳制备漂白粉

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

8、金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是(        )

A.它们是由不同种元素构成的 B.他们各自的原子排列方式不同

C.它们具有不同的几何外形 D.石墨能导电而金刚石不能

9、下列说法不正确的是

A．35Cl 和37Cl 互为同位素

B．乙酸和油酸(C17H33COOH)互为同系物

C．红磷和白磷互为同素异形体

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

10、甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：

下列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是(   )

①加成反应  ②取代反应  ③氧化反应  ④消去反应 ⑤银镜反应  ⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 ⑦酯化反应

A.甲：①②③④⑥⑦ B.乙：①②③⑤⑥⑦ C.丙：①②③④⑤⑥⑦ D.丁：②③④⑤⑥⑦

11、下列说法正确的是（　　）。

A．自然界中的所有原子都处于基态

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

12、下列说法正确的是

A.淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全

B.植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物

C.鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解

D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

13、下列说法正确的是

A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子

B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数

C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小

14、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）

A.Cd B.NiOOH C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

B．2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.1NA

C．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA

D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2 NA

16、既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化生成醛的是（   ）

A.甲醇 B.2-甲基-1-丙醇 C.2-甲基-2-丙醇 D.苯甲醇

17、表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为+3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素的

18、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

19、下列对如图所示实验装置的判断中正确的是(   )

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

20、三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．a点时，

C．反应速率大小：

D．增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间

21、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在(   )

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

22、下列说法正确的是

A．用工业酒精制取无水乙醇，应向其中加入无水硫酸铜，再蒸馏

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷不能，说明有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质不同

C．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，应将乙醇沿烧杯内壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

D．为检验2－溴丁烷中的溴元素，将其与NaOH溶液混合稍加热一段时间后，冷却、静置，取上层清液加入稀硝酸，再向其中加入硝酸银溶液，观察现象

23、我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70，下列说法正确的是

A．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键

B．“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子

C．溶剂氯仿和甲苯均为极性分子

D．“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70是非极性分子

24、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g）达到平衡。保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（  ）

A．平衡常数减小   B．平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小

C．体系的压强不变   D．BaO2的量增加

25、电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

(1)下图是常见电化学装置图

①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是___________。

②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________。

(2)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图

①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是___________。

②NaOH溶液从___________(填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因___________。

③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。

(3)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因___________。

26、砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。

a..CH4的稳定性比SiH4强

b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸

d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

(4)AsH3的沸点比NH3低；其原因是__。

(5)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__，二水合草酸镓π键的个数为__，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________________________________________。

（2）B的氢化物的结构是____________________________，其空间构型为____________________________________________________。

（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。

（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。

28、解答以下问题

(1)除去CuCl2溶液中的Fe3+，可以选择下列______(填字母)调节溶液的pH值。

A.Cu        B.CuO        C.Cu(OH)2        D.CuCO3        E.Cu2(OH)2CO3

(2)已知室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=______。

(3)25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。

29、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。回答下列问题：

(1)已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)；等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是_______。

(2)时，次氯酸的；亚硫酸的、。将少量的通入溶液中反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。

①的电离常数为_______。

②当加入盐酸的体积为时，溶液中_______(用计算式表示)。

(4)溶液与溶液反应会生成沉淀。已知：常温下，，则转化为的平衡常数_______。

30、测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。

31、已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

(1)上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是___________。填化学式

(2)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式___________。

(3)硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是___________。(用离子方程式表示)

(4)氨水中存在___________个平衡，向氨水中加入少量CH3COONH4固体，一水合氨的电离平衡向___________移动。(填“右”“左”或“不移动”)

(5)一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中浓度最大的是___________点，电离程度最大的是___________点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会___________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

32、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。

(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:_______:_______:_______。

(4)AgNO3溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，硫酸的浓度_______，硫酸的pH_______。

(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_______g。

33、乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。

已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到时反应生成乙醚；加热到时反应生成乙烯；

②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______；加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______。写出A中生成乙醚的化学反应方程式_______。

(2)装置中B的作用为_______；C中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。

(3)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了，则D后面的三个洗气瓶中会看到_______现象，证明该同学猜测正确。

(4)若实验中使用了无水乙醇，最后收集到乙醚，则该实验中乙醚的产率为_______。(保留整数)

34、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为____(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

(5)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是___(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全。)

35、近年来含氟化合物越来越受到关注。回答下列问题：

(1)分子的空间结构为___________；的沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

(2)已知四种晶体的熔点数据如下表：

和熔点相差较大，原因是___________。

(3)具有生物惰性的全氟戊烷(分子结构如图所示)在室温(28～30℃)下即可沸腾，已广泛应用于静脉注射超声造影剂等临床领域。全氟戊烷固体的晶体类型为___________，该晶体中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

a．非极性键                           b．金属键                           c．氢键                                 d．π键

e．极性键                           f．范德华力

(4)是离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中A离子是___________(填化学式)；该离子化合物晶体的密度为a ，设表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是___________(只要求列出算式)。

36、研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化

B．容器内各气体浓度不再变化

C．体系中颜色不再变化

D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。

(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂

B．增大C(s)的量

C．升温

D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；

(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；

(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。