西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除去废水中的：

B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

C．在溶液中滴加NaClO溶液：

D．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：

2、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

A.p2>p1，n<3 B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3 D.p1>p2，n>3

3、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) 。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）

A. 增加C的量；

B. 减少CO的量；

C. 升高反应体系的温度；

D. 保持压强不变，充入He以增大体积

4、下列说法中不正确的是

A. 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B. 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯．也可以除去甲烷中的乙烯

D. 可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋自质

5、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－

6、一定温度下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应A(g)+2B(g) C(g) ∆H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如下图所示。下列说法错误的是

A．0～20 min内，B的平均反应速率为0.025 mol/(L∙min)

B．达到平衡时，A的转化率为50%

C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=4.0 MPa-2

D．在20 min时，向该容器中充入1 molC(g)达到新平衡，此时C的百分含量增大

7、下列“类推”合理的是

A．溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B．铁能置换出铜，Na投入溶液中也能析出红色固体

C．沸点高于，沸点也高于

D．是直线型分子，COS也是直线型分子

8、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A.2H2+O22H2O

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.CaO+CO2＝CaCO3

D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

9、下列离子方程式正确的是

A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O

D.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

10、唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A．O3

B．金刚石

C．氨气

D．NaCl

11、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（       ）

A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次

12、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处代表Al3+

C．与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D．冰晶石晶体的密度约为g•cm-3

13、下列各组有机化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是

A.C3H8、C4H6  B.C3H6、C4H6O2

C.C2H2、C6H6 D.CH4O、C3H4O4

14、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

15、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（   ）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改变条件为升温

16、环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是

A. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体异构）

B. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

C. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体异构）

D. 环己醇中至少有12个原子共面

17、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（   ）

A. N    B. Mg    C. Fe    D. Cu

18、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

19、下列关于推测甲烷的性质的说法正确的是(   )

A.甲烷和氯气发生光照取代的产物最多有5种

B.甲烷高温分解的产物有氢气和石墨

C.甲烷燃烧火焰明亮，光彩夺目、十分耀眼

D.甲烷分解产生的石墨可以用来做黑色的颜料，你手里涂卡用的铅笔芯就是黑色的

20、常温下，0.1mol•L-1的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是

A．H2SO4

B．(NH4)2SO4

C．NaCl

D．KOH

21、下列叙述正确的是

A．甘氨酸()与强酸或强碱均能反应

B．聚丙烯纤维比聚乙烯醇有更好的吸水性

C．灼烧纯羊毛和合成纤维产生相同的气味

D．酸性强弱：苯磺酸()＞苯甲酸()＞苯酚()

22、化合物M()是合成一种抑菌药物的中间体。下列关于M的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．完全水解后只生成一种有机产物

D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)

23、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述不正确的是(   )

A.不能发生消去反应

B.符合通式C4H10O3

C.能溶于水，不溶于乙醇

D.由乙二醇脱水制成

24、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．图1：为了节约，用过量的二氧化锰使浓盐酸完全反应

B．图2：在光照条件下，甲烷与氯气反应生成的有机物在水槽底部形成沉淀

C．图3：用于吸收尾气或，能够防止倒吸

D．图4：试剂瓶中装水后，可用于收集少量的

25、某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。

26、有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。

(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______；

(2)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；

(3)滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3的是_________。

(4)某同学胃酸过多，应选用的药物是_________，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。

27、实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：

有关物质的熔、沸点如表：

试回答下列问题：

（1）反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用___（选填字母）。

A．火炉直接加热 B．水浴加热  C．油浴加热

（2）分离室I采取的操作名称是___。

（3）反应室I中发生反应的化学方程式是___。

（4）分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化学方程式表示）。

28、回答下列问题：

(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH)_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。将0.01mol•L-1的盐酸稀释100倍后的pH=_____；向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”或“逆向”)；用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因：_____。

(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：

I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“A”或“B”)滴定管中。

②滴定到达终点的现象是_____。

Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：

①表示滴定盐酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。

②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为______。

29、在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填字母)。

a．一定向逆反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量______，CaO的质量______CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

30、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

31、全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。

回答下列问题：

(1)a电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______。

(2)隔膜1为_______交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为_______(填化学式)，d电极的电极反应式为_______。

(3)B装置中产生的气体总量为336 mL(标准状况下)时，通过质子交换膜的的物质的量为_______mol。

32、A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为   。D在周期表中位置 。

（2）写出E的电子式:   。

（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:   。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a(仪器名称)___中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___气体，继续滴加至液溴滴完。

(2)写出d装置中发生的反应方程式__，___。

(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为苯，要进一步提纯，下一步操作是___。

(5)在对甲基苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀，写出该反应方程式__。

34、（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

35、第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属。根据所学知识回答以下问题：

(1)基态原子的价电子排布式_______，位于周期表中_______区。

(2)配合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______晶体(填晶体类型)

(3)和是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是_______(填“”或“”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______。

③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中的配位数为_______。若晶胞的边长为，该化合物的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的式子表示)。相对原子质量：   64      35.5

36、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气主要经历以下反应：

(i)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H1

(ii)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2

根据题给信息回答下列问题：

(1)根据图1计算△H1=___________ kJ/mol。

(2)一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。  

a.混合气体的密度保持不变　     b.CH4和H2O(g)的浓度相等

c.v正(CO)=3v逆(H2) 　　     d.容器内气体压强不再改变

(3)通过计算机对反应(i)进行模拟实验，对0.1MPa下，不同温度，不同水碳比[(n(H2O)/n(CH4))]进行了热力学计算，绘得反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图2所示。

①由图2可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是___________，产生该结论的原因是___________。

②若水碳比为1.0，平衡温度为900℃，平衡时H2的物质的量分数为0.6 [不考虑反应(ii)]，则CH4的转化率为___________%。(结果保留一位小数)

(4)可以利用电解法把反应(ii)产生的CO2和H2分离，过程如下图3，产生O2的一极是电解池的阳极，该极发生的电极反应式为___________。