廊坊2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目)，若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是

A. 硫酸和磷酸都是强酸   B. 硫酸的酸性比磷酸弱

C. 硫酸的酸性比磷酸强   D. 磷酸和硫酸都是弱酸

2、近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是

A．①=②=③=④

B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞①=②

D．②＞①＞④＞③

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、、ClO-

B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I-

C．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl-

D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、

4、将2molA气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）⇌2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：

（1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．其中正确的是（　　）

A.（1）（3）（5） B.（1）（3）（4） C.（1）（2）（4）（5） D.（1）（2）（3）（4）（5）

5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

A.苯 B.氯水 C.CCl4 D.KI溶液

6、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分

D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应

7、在25℃时，浓度分别为a、b、c（mol/L）的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）、(NH4)2CO3三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量浓度相等，则下列判断正确的是（   ）

A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.a＞c＞b D.b＞a＞c

8、关于下图装置的叙述，正确的是(　　)

A.铜是负极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原后生成H2

9、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是

A．是非极性分子

B．分子中含有σ键、π键、氢键

C．在中的溶解度小于在中的溶解度

D．的电子式：

11、在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应，原料气中SO2和O2的物质的量之比不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

A．该反应是吸热反应

B．

C．A点时SO2分压

D．在500℃，2，m1的条件下，该反应SO2转化率大于88%

12、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A. c（OH－）/ c(NH3·H2O)    B. c(NH)/ c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH)    D. c（OH－）

13、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验

下列叙述中不正确的是

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1实验中反应速率为a>b,则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

D.图2中关闭A处活塞，将针筒活塞向外拉，松开后针筒活塞复原说明装置气密性好

14、热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是（ ）

A. 生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B. 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C. 化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D. 在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

15、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A．e是ClO3-

B．a，b，c，d，e中c最稳定

C．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1

16、下列说法正确的是（   ）

A．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，减压平衡不移动，气体颜色不变

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加压平衡不移动，气体颜色不变

C．2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色变浅

D．2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅

17、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 )

A. 2.24L    B. 4.48L    C. 3.36L    D. 1.12L

18、海水中含量最高的金属元素是

A．镁元素

B．铝元素

C．氯元素

D．钠元素

19、下列物质中可用来检验酒精中是否含有水分的是

A．生石灰

B．石灰石

C．无水硫酸铜

D．无水氯化钙

20、如图所示原电池装置中，盐桥中盛装的是琼胶密封的溶液。下列说法不正确的是（   ）

A.正极反应： B.盐桥可以用导线代替

C.盐桥中移向甲池 D.电池总反应是置换反应

21、有机物Z是一种重要的医药中间体，可由如下反应制得。下列说法正确的是

A．该反应另一种小分子产物是HCl

B．Z分子中的官能团有氯原子、酮基和羟基

C．Y分子中所有原子位于同一平面内，则Y中碳原子的杂化方式有2种

D．X的同分异构体中能发生银镜反应，且属于芳香族化合物的共有6种

22、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，电解池中向铁棒方向移动

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为

23、下列说法不正确的是

A.将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变

B.pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1 的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者

C.为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸

D.在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-)

24、向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡，

B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小

C．投料改为和，的平衡体积分数增大

D．寻找合适的催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率

25、电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶

(1)的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______。溶液中各离子浓度大小关系是________。

(2)的电离平衡常数表达式_______，现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为________。

(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。

(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

26、完成下列问题

(1)日常生活中的物质：食醋、纯碱、小苏打、食盐，物质的量浓度相同的上述物质的溶液，pH由小到大的顺序是(用化学式表示)_______ ； 厨房中常用热的纯碱溶液洗去物品中的油污，其原理是(用离子方程式表示)_______。

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的_______ (填字母，下同)； a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是_______；若向b点的溶液中加入固体CH3COONa，则c(CH3COO-)_______ (填 “变大”、“变小”或“不变”)。

(3)已知常温下，AgCl 的Ksp=1.8×10-10， AgBr 的Ksp=4.9 ×10-13。现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______ (填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加KBr固体，则c(Cl-)_______。

(4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液由黄色变为橙色，且_______ 为止。

②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_______。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

27、(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___________________ ，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量__________

(2)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：

①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。

②现有常温下0.1 mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈____性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是_______________________________

③该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是_______。

A．c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3.H2O)

B．c(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH−)+c(CO)

C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/L   

D．c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) =c(OH−)+c(NH3.H2O)

E．c(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

28、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Si”)

(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO + H2O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式： 2CO + 2NON2 +2 ___________。

29、某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。

（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

30、I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)x=_______。

(2)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件 下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)氢气的转化率=_______。

(4)下列措施能使平衡体系中增大的是_______ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去

B．充入He，使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。

(5)计算此温度时该反应的K值为_______。

(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态_______ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向_______ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

31、按要求回答下列问题：

(1)的名称为_______；

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为_______。

(3)2，4-二氯甲苯的结构简式为_______；

(4)某物质结构如图所示，碳原子数为_______；该物质可以与下列_______(填序号)发生反应。

A.KMnO4酸性溶液       B.氢气       C.溴水      D.NaOH溶液

32、在标准状况下，N2 和O2 的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为   g．

33、I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________

（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O   Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

34、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_______；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_______。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c (H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

35、(1)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝____。

②达到平衡时，H2的转化率为___。

③下列措施不能提高反应速率的是___。

A．升高温度   B．加入适当催化剂 C．缩小体积，增大压强   D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．CH3OH在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

(2)镍镉(Ni—Cd)电池是常用的二次电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。

①该电池的负极材料为_________。

②该电池放电时，正极的电极反应式为_________。

(3)用甲醇(CH3OH)和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

①O2应从______(填“a”或“b”)口通入。

②电极c是燃料电池的________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_________。

36、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ___________

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；     ΔH = -90.8 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH= -23.5 kJ·mol-1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；  ΔH= -41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ____________；若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)

a.升温  b.加催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚

(3)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 某温度下平衡常数为400 。此温度下，某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。