海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、CO合成甲醇的反应为：，若该反应在恒温恒容的容器内进行，则可以作为该反应达到化学平衡状态的标志是

A．气体的密度保持不变

B．CO浓度与浓度相等

C．气体的平均摩尔质量保持不变

D．

2、用酒精消毒的原理是

A．溶解作用   B．变性作用 C．盐析作用   D．还原作用

3、下列说法中不正确的是

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

4、下列关于糖类的说法正确的是

A. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

B. 单糖就是分子组成简单的糖

C. 糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物

D. 淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同，互为同分异构体

5、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A. OH -、 K+、NH4+   B. Ba2＋、 SO42 -、H＋

C. Ag＋、 K＋、Cl -   D. Na+、 Cl -、 CO32 -

6、下列说法正确的是（    ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.任何吸热反应必须加热才能发生

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

7、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是 

A.c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

B.左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C.d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A

D.当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 LH2

8、已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)   ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. CO的标准燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

9、在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强（   ）

A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.②③⑤

10、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）

A. 2mol   B. 3mol   C. 4mol   D. 5mol

11、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （  ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s   B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s      D．υ(A)=0.15 mol / L·s

12、下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是

A．明矾净水

B．草木灰去油污

C．油脂烧碱制肥皂

D．氯化铵除铁锈

13、由有机化合物X合成Z的路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X能发生加成、氧化和取代反应

B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．1 mol Z中含有4mol碳氧σ键

D．相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等

14、下列反应中，液体植物油不能发生的有(　　)

A. 加成反应    B. 氧化反应

C. 水解反应    D. 消去反应

15、若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H三种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于

A. 2n(C)+2+n(N)   B. 2n(C)+2+2n(N)

C. 2n(C)+2+ n(O)   D. 2n(C)+1+2n(N)

16、Z是一种抗休克药，合成反应如图所示：

下列有关说法错误的是

A．Y的结构简式为

B．Z在酸性或碱性溶液中易变质

C．可用溶液区分X和Z

D．X、Y、Z均可与NaOH溶液发生反应

17、下列除去杂质的方法，正确的是

A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热

C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气

D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气

18、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、R位于同一周期。常温下，是一种强酸。X、Y、Z组成的化合物是有机合成中一种重要的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是

A．最高正价：

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：

C．是离子晶体

D．分子中所有原子均达到8电子稳定结构

19、甲苯苯环上的两个氢原子分别被、取代，得到的有机物最多有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

20、下列性质的比较正确的是

A．微粒半径：

B．电负性：

C．第一电离能：

D．单质的熔点：

21、常温下，用盐酸分别逐滴加入到的三种一元碱溶液中，溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．一元碱电离常数大小关系为

B．时，溶液中

C．时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为

D．时，三种溶液中水的电离程度最大的是

22、H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1L 溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示、或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表与溶液pH的关系

B．常温下，的的数量级为

C．pH=11.40时，溶液中存在：

D．常温下，溶液中：

23、下列说法或表示方法不正确的是(　　)

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，)　ΔH小于57.3 kJ·mol－1

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定

D.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1

24、湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＜0，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是

A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2

B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强

C．t6时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂

D．反应达到平衡的各时间段内，t1~t2时间段内CO2的含量最低

25、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

(1)A的分子式是______；B中的含氧官能团名称是______。

(2)A→B的反应类型是______；A～D中互为同分异构体的是______(填代号)。

(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是______。

(4)检验B中醛基的方法______。

26、现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。

(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。

(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。

(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。

A．c(Na+)＞2c(CO)

B．c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1

E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。

27、碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。

Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。

(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)

a．极性             b．自由基

(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：

(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：

(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______

(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。

(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______

28、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，如图依次是石墨、金刚石和C60的结构图，回答问题

(1)石墨属于___________晶体，石墨晶体中C的杂化方式为___________，层与层之间以___________结合，1mol石墨含有___________molσC-C键

(2)金刚石晶体中C的杂化方式为___________，金刚石分子中的最小环为___________元环，一个环被___________个C原子共用，一个金刚石晶胞中有___________个σC-C键，晶胞中顶点原子坐标为(0，0，0)，则晶胞内部其它原子坐标为___________。

(3)C60属于___________晶体，一个C60晶胞的质量为___________g，每个C60分子与___________个C60分子紧邻，上图第三张图是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为___________。

(4)C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于___________晶体。

(5)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为___________。

(6)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该晶胞中每个Mg原子周围与它最近且距离相等的碳原子、镍原子各有___________个，___________个。

29、分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。

Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。

a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充

c. 反应③在常温下极易发生    d. 、是该实验的最终目标产物

(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。

①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。

a.

b. 混合气体的密度不再改变

c. 的浓度不再改变

d. 容器内气体压强不再改变

③的平衡转化率为_______。

④该温度下，的平衡常数_______。

Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。

(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。

(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。

30、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)反应①的K1表达式是_______________。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_____________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是________________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。

(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

31、完成下列小题

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化方式为___________。

(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(3)ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

32、Ⅰ.写出下列物质的结构简式：

(1)2，4，6－三甲基辛烷___________。

(2)3－甲基－1－丁炔___________。

(3)间甲乙苯___________。

(4)苯乙烯___________。

Ⅱ．按要求完成下列问题：

(1)的名称是___________。

(2)的分子式是___________。

33、亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造，某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

[查阅资料]B中发生的主要反应：2NaClO3＋Na2SO4＋H2SO4(浓)＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。

(1)盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是___________。

(2)装置C的作用是___________。

(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为___________。

(4)实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是___________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO，检验装置D中是否含有SO的方法是取少量D中反应后的溶液于试管中，___________，证明溶液中存在SO。

(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I‒+4H+＝2H2O+2I2＋Cl‒，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L‒1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2＋2S2O＝2I‒＋S4O）。

①确认滴定终点的现象是___________。

②所称取的样品中NaClO2的质量为___________g（用含c、V的代数式表示）。

34、(1)0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：____。  

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8 kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol−1  。

35、碳及其化合物广泛存在于自然界中，近年来的捕捉技术备受关注。

(1)海洋是碳元素的最大吸收池，溶于海水后，主要以四种无机碳的形式存在，分别是、、___________。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式为___________。

(2)利用氨水吸收可制得化肥()。

①已知常温常压下：

则利用吸收制备的热化学方程式为___________。

②用浓氨水吸收足量，理论上能获得___________kg。

③脱除效率与温度的关系如下图所示，温度高于45℃时脱除效率降低的原因可能是___________(答出一条即可)。

(3)用和天然气可以制备CO和，反应的化学方程式为。

①一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。

A．容器中的压强不再发生变化

B．断裂4mol C—H键的同时形成2mol H—H键

C．混合气体的密度不再发生变化

D．的体积分数不再发生变化

②密闭容器中，物质的量均为0.1mol的与在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则___________(填“＞”或“＜”)。若，则T℃时该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

36、重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。由铬铁矿石(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有铝、硅等氧化物杂质)制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：①重铬酸钾溶液中存在平衡： +H2O ⇌2+2H+，在pH＜5时，主要以存在；在pH＞7时，主要以存在

②相关物质的溶解曲线图如图：

(1)基态Cr原子的电子排布式为 _______。

(2)“熔融”时使用的主要仪器是 _______。

(3)“熔融”时，在FeO·Cr2O3发生转化的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______。

(4)设计以滤液Na2CrO4为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：_______。(实验中可选用的试剂： 6 mol·L-1的硫酸、2 mol·L-1 NaOH、KCl 固体、冰水)

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生的反应为：+ Fe2++H+-Cr3++ Fe3++H2O(未配平)三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为 _______。 [M(K2Cr2O7) =294g·mol-1] (写出计算过程)