张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列化学反应离子方程式正确的是

A．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入醋酸：H++OH−=H2O

B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓

C．向淀粉KI溶液中通入适量Cl2：Cl2+2I−=2Cl−+I2

D．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

2、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O

B．放电时负极附近溶液的pH不变

C．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

D．充电时Cd与外电源的正极相连

3、反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是

A.升高温度	B.增大N2浓度	C. 改变压强	D.加入催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关化学反应速率的说法不正确的是(　　)

A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B.改变条件化学反应的限度不一定发生改变

C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

5、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A. 电离程度：HCN＞HClO

B. pH：HClO＞HCN

C. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

D. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

6、氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：(g)(g)+3H2(g)ΔH＞0。若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．常温常压下，15 g甲基(-CH3)中所含电子数为10NA

D．标准状况下，33.6 L乙醇中含有氧原子的数目等于1.5NA

8、化学知识广泛应用于生活、生产中。下列叙述不正确的是

A．过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．用作沉淀剂，除去废水中的和

D．草木灰与铵态氮肥混合施用会使肥效降低

9、根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

10、上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是

A．阴极反应为：2H+ + O2 + 2e－= H2O2

B．该装置将光能和化学能转化为电能

C．每生成1 mol SO，伴随着1 mol H2O2的生成

D．交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜

11、某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

12、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中

A. m+n＞p+q, ＜0

B. m+n＞p+q, ＞0

C. m+n＜p+q, ＞0

D. m+n＜p+q, ＜0

13、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是

A. 该有机物中发生SP3杂化的碳原子有7个

B. 该有机物中不含SP2杂化的碳原子

C. 键线式中的Et代表的基团为－CH3

D. 构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上

14、煤的液化可获得乙醇：。下列说法正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇

15、已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107

D. 该反应体系中有MgF2沉淀生成

16、在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．t3时，正反应速率大于逆反应速率

B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C．化学方程式为：2M= N

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．惰性电极电解后的溶液：、、、

D．的溶液中：、、、

18、某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe 2+ 可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）

A．甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+

B．乙区产生Zn2+

C．丙区呈红色

D．丁区呈蓝色

19、以下相关实验结论中，正确的是

A.浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低

B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)

C.将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成

D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存

20、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐A溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是

A. 因为H-X的键能大于H-W的键能，所以简单氢化物的热稳定性前者弱与后者

B. Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构

C. A溶液与稀硫酸溶液反应，随温度升反应速率加快

D. 1molZ的最高价氧化物的水化物与足量的氢氧化钠溶液反应放出热量为57.3kJ

二、多选题（共4题，共 20分）

21、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A. 将锌片粉碎 B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的6 mol/L的硝酸

22、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应

B.加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应

C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应

D.工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

23、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时， 0.01 mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．x、y反应，生成1 mol n时，转移1 mol电子

B．若n足量，z可能为SO3

C．y中阴、阳离子个数比1：2

D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

24、某化合物可由两种单质直接反应生成，将其加入Ca（HCO3）2溶液中，同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.Fe3O4

三、填空题（共8题，共 40分）

25、常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

26、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

27、汽车尾气中含有、等有害气体。

(l)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。

28、25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

电离平衡常数

回答下列问题：

(1)同浓度的、、S2-结合的能力由强到弱的顺序为___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为___________。

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。

①次氯酸与溶液的反应：

②少量通入溶液中：

③硫化氢气体通入溶液中：

④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：

(4)现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液，其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是___________。若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积②___________③。(“＞”“＜”或“=”)

(5)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图：

95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为___________。

29、影响冶炼方法的主要因素是____________，不活泼金属，如：Hg、Ag等采用_________法冶炼，Fe、Cu、Zn等金属等采用_________法冶炼，K、Ca、Na等强还原性金属采用_________法冶炼，写出冶炼金属铝的化学反应方程式________________。

30、(1)醋酸钠的碱性碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)

(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：

(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑

31、完成下列各题。

(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于________(选填“无机物”或“有机物”)。

(2)人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是________(选填“糖类”或“维生素”)。

从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(3)可用于制造肥皂的是________；

(4)属于天然高分子的是________；

(5)人体血液里的血糖含有________；

(6)能与乙醇发生酯化反应的是________；

(7)我国“西气东输”的气体主要成分是________；

(8)世界上将________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志

32、工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

四、实验题（共1题，共 5分）

33、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)准确测量中和热的关键___________。

(2)测定过程将环形玻璃搅拌棒换为环形铜丝搅拌棒，求得的中和热数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；测量混合液的温度不是最高温度，求得的中和热数值将___________；量取盐酸的体积时仰视，求得的中和热数值将___________。结合日常生活的实际该实验在___________中进行效果更好。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由___________。 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)中和后生成溶液的比热容4.18 J·g-1·℃-1，近似认为酸碱溶液的密度与水相同，忽略实验装置的比热容。若该实验反应的起始温度的平均值为t1℃，反应后混合液最高温度的平均值为t2℃。计算中和反应的反应热ΔH=___________(用有关数据及字母表示)