唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知热化学方程式：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应   B．△H3=△H1－△H2

C．金刚石比石墨稳定   D．△H1＞△H2

2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．煤转化成水煤气加以利用是为了降低碳排放

B．纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的、、、等重金属离子

C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应

3、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料( )

A. 高温会导致碘的损失   B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾   D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

4、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列措施一定不能增大反应速率的是（ ）

A. 增大压强   B. 降低温度   C. 提高反应物浓度   D. 使用合适的催化剂

6、和在一定条件下能发生反应：，已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是

A．向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量等于2a kJ

B．断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量

C．断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

7、下列说法正确的是

A. 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂

B. 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂

C. 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下

D. 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

8、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H1   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)  △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H2

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

9、下列关于物质结构和性质的叙述正确的是

A．臭氧是弱极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

B．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

C．已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，C5H与Fe2+之间是以离子键相结合

D．由酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性FCH2COOH＞CH3COOH

10、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A．Na2O+H2O==2NaOH

B．H2+CuO==Cu+H2O

C．CaCO3==CaO+CO2↑

D．KOH+HNO3==KNO3+H2O

11、已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3   B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1<ΔH2<ΔH3   D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

12、在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号△fH表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fH表示标准摩尔反应焓变]。

下列说法不正确的是

A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)       △fH=-74.9kJ/mol

B．NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量

C．标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热

D．等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多

13、鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，他们的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，霰石光滑，方解石坚硬，称为“同质多象”现象。金刚石和石墨也是一种同质多象现象。下列说法不正确的是

A．霰石晶体结构图的方框中含有4个钙离子、4个碳酸根离子

B．方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个钙离子、2个碳酸根离子

C．霰石转化成方解石是物理变化

D．方解石与霰石的某些性质不同

14、下列说法中不正确的是(    )

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

C.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

15、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的原子数为

B．溶液中，含有的阳离子数目大于

C．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为

D．在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

16、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（ ）

A.1mol N4气体转变为N2放出882kJ热量

B.P4(白磷)沸点低于N4

C.N4与N2互为同分异构体

D.N4与N2具有相似的化学性质

17、下列物质属于弱电解质的是

A．NH3·H2O

B．H2SO4

C．NaCl

D．Cu

18、下列增大化学反应速率的措施合理的是

A．大理石与盐酸反应制取CO2时，将盐酸改为等浓度的硫酸

B．往工业合成氨的刚性容器中通入He以增大体系压强

C．Zn与稀盐酸反应制取时，在反应容器中加入少量溶液

D．将与溶液置于100℃恒温反应器中进行反应

19、下列方程式书写正确的是

A．软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：   

B．用检验亚铁离子：

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：

D．用铁电极电解溶液：

20、下列有关化学反应与热效应的说法正确的是(   )

A.反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H大于0

B.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，则白磷比红磷稳定

C.H2的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol

D.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出热量大于57.3kJ

21、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.使用催化剂可加快氨的合成速率

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.新制的氯水在光照下颜色变浅

D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

22、常温下，向25 mL0.12 mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H+ ）/c（OH- ）]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10-3 mol/L。下列叙述错误的是

A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b点对应溶液中：c（Ag+）+c{[Ag（NH3）2]+}> c（NO）

C.cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D.由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+的平衡常数的数量级为105

23、温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入2．0mol NO2，反应2NO2（g） N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（  ）

A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0．001 2 mol•L-1•s-1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）

C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H＜0

D．T温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

24、下列有关物理量与其单位匹配正确的是( )

A. 质量---g   B. 反应速率---mol·L-1

C. 摩尔质量---g·mol-1   D. 气体摩尔体积---L·mol-1

25、已知下列热化学方程式：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氢气的燃烧热是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。

26、按照要求回答下列问题。

(1)在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。

(2)为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。

②放电的电极反应式为_______。

(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

27、以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：

（1）含有10个氢原子的烷烃的分子式为_____________；

（2）C4～C10的烃类混合物含有______________(填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。

（3）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式________________________________________，属于__________类型反应。

28、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“>”、“<”或“=”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________。

A．选用更有效的催化剂   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_____，

29、乙炔和丙烯腈是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸()在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。

(1)的基态核外电子排布式为_______。元素在周期表中的位置为_______。

(2)基态N原子第一电离能比基态O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)

(3)的分子构型为_______。

(4)每个丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型有_______。

(5)丙烯腈分子中含键的物质的量为_______。

(6)丙烯腈分子中共面的原子数目最多为_______。

30、现有常温下两种溶液：

①0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液

②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_____7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液_____(填“促进”或“抑制”)了水的电离。

(2)溶液②呈_________性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-)_____c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以___________(填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。

31、已知H和O可以形成和两种化合物，H和N可以形成和两种化合物，回答下列问题：

(1)和形成，的电子式为___________。

(2)键角：___________(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

(3)的结构式为___________，含有___________(填“极性”、“非极性”或“极性和非极性”)键。

(4)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示：

①键能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②与反应生成一种空气中含量最多的气体和一种生活中最常见的液体，其化学方程式为___________，氧化性：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

32、治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

已知狄尔斯­阿德耳反应(也称双烯合成反应)如图所示：

试回答下列问题：

(1)B的键线式为_______。

(2)上述物质中，属于同分异构体的是_______(填字母)。

(3)上述反应中，属于加成反应的是_______(填数字)。

(4)金刚烷核磁共振氢谱有_______组峰。

33、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导

致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入   中。（从右图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：   mol·L－1（计算结果保留2位小数）。

34、在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：

（1）N2和H2的起始浓度；____

（2）N2的转化率；____

（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。____

35、三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343 K时反应的平衡转化率ɑ=_______%。平衡常数K343K=_______(保留2位小数)。

(2)在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。

(3)比较a、b处反应速率大小：va_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正−v逆=k正x2(SiHCl3)−k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_______(保留1位小数)。

36、硫化氢(H2S)危害人体健康，造成环境污染。工业上可采用如下反应处理含H2S的尾气。请回答下列问题：

(1)已知：

I.S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1=-314.27 kJ·mol-1；

II.2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)  △H2=-407.07 kJ·mol-1

则2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)  △H=_____，1 mol S(s)完全燃烧放出的热量______(填“>”“<”或“=”)314.27 kJ。

(2)H2S直接分解可制取H2：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)  △H>0.一定温度下，起始压强为100 MPa，在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1 mol H2S气体，发生该反应。

①下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．H2S与H2的物质的量之比不再改变 B．气体的密度不再改变

C．断裂2 mol H-S键的同时断裂1 mol H-H键 D．气体的平均摩尔质量不再改变

②若10 min时反应达到平衡，压强变为原来的1.25倍，则从开始到平衡，v(H2)=___________mol·L-1·min-1，H2S的转化率为___________%，化学平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S2(g)的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)H2S燃料电池的开发成功，使得H2S可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。

①该电池工作时，负极的电极反应式为___________。

②已知1个电子的电量是1.602×10-19 C．则1 kg H2S输出的电量为____(列出计算式即可)。