四平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，经过两步反应被氧化成 (第二步是快反应)，两步反应的能量变化示意图如下:

下列说法合理的是(   )

A.该反应的催化剂是

B.1 mol全部氧化成吸收的热量为346 kJ

C.可以通过测定废水的pH变化来判断氮元素的去除效果

D.升高温度，两步反应速率均加快，温度越高越有利于废水中的氮元素转化

2、下列有机物实际存在且命名正确的是

A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-5-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-丁烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯

3、工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B．合成二甲醚的正反应ΔH＞0

C．反应温度控制在240℃～260℃之间

D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率

4、下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构式：

B．2-甲基丁烷的键线式：

C．甲酸甲酯的结构简式：

D．羟基的电子式：

5、聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下：

下列说法正确的是

A．上述反应为加聚反应

B．反应物A的化学式为COCl2，空间结构为三角锥形

C．物质X可由与Na2CO3反应制得

D．利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度

6、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH＞0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小

7、某同学用铜制U形物代替“盐桥”进行如图所示的实验，同样发现电流计指针发生偏转，则下列有关叙述正确的是

A．铜制U形物与“盐桥”作用相同，电子的流动方向是Cu→电流计→Ag→b→a

B．甲为电解池，乙为原电池，a为阴极，b为负极

C．甲烧杯中Cu为负极，发生反应Cu-2e-=Cu2＋，乙烧杯中Ag为正极，发生反应Ag＋＋e-=Ag

D．工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

8、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。

B.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

C.Cl2与NaOH常温下反应得到NaClO，推测F2与NaOH常温下反应得到NaFO

D.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。

9、关于基团的相互影响，下列说法错误的是(   )

A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强

B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的—OH中H原子活泼性减弱

C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化

D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受—OH影响苯环变得活泼

10、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOH B.NaCl C.Cl2 D.NH3

11、有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式

D．乙酸的分子式C2H4O2

12、下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是

A．铁管上镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀

B．用锡焊接的铁质品，焊接处不易腐蚀

C．用铁电极电解饱和食盐水：

D．用外加电流法保护钢铁设备时，将设备连接电源正极

13、以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是(　　)

A.a、b两容器的温度可能相同

B.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

C.该反应在Ta温度下的平衡常数为27 mol2·L-2

D.容器b中，反应开始前与平衡时压强之比为11：17

14、在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为(　　)。

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4

15、可以用焰色反应鉴别的一组物质的是

A. NaOH和NaCl   B. Na2CO3和NaHCO3

C. NaCl和KCl   D. KCl和KNO3

16、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色

B．2NO2N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

D．Cr2O+H2O2CrO+2H+，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深

17、F2是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。F2可通过电解KHF2的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是

A．该反应生成了、

B．电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为19∶1

C．电解过程中转移1 mol电子时，生成的气体体积为22.4 L

D．一段时间后，加入一定量的固体，可使电解液恢复到电解前的状态

18、在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是

A．混合气体颜色深浅保持不变

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等

D．混合气体平均相对分子质量保持不变

19、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．b二氯代物有4种同分异构体

B．①是加成反应，②是消去反应

C．m的芳香族同分异构体共有4种

D．b、m均能使酸性溶液褪色

20、下列叙述中正确的是

A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B．晶体具有的物理性质是各向异性

C．晶体、非晶体均具有固定的熔点

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

21、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr，下列所给化合物中不能与钠合成环丁烷的是

A．CH3CH2Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2Br

D．CH2Br2

22、还原沉淀法是处理含铬(Cr2O和CrO)废水常用方法,过程如下:CrOCr2OCr3+Cr(OH)3，已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32, Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，有关叙述中不正确的是(   )

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为Cr2O+4H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中加人FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是   (   )

A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合：

B.浓度均为0. 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:

C.相同的氨水、溶液、溶液中：

D.常温下， 0.2 溶液与0.1 溶液等体积混合，所得的溶液中：

24、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是

A．该分子含有3个手性碳原子

B．分子式为C3H2O3

C．该分子中碳原子均采取sp2杂化

D．该分子中σ键与π键个数比为3∶1

25、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

(1)25℃时，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_______。

(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为_______。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_______。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。

26、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。

（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；

27、常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L-1 的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为___________；V1的值为___________。

(2)A、E两点的c(NH)大小___________(填“A点大”“E点大”或“一样大”)

(3)B、D两点溶液中的溶质分别是___________(填化学式)

28、如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）写出甲中负极的电极反应式__。

（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。

29、25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．

(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。

A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加入NaOH固体

C．加热至100℃   D．向水中加入Na

(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．

(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．

A．c(H+)   B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)

(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．

则稀释前c(HX)_____  0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)

30、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

31、核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。

(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________

A．硫离子的结构示意图：

B．钾原子的结构示意图：

C．氯离子的电子式：

D．镁离子的电子式：

(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：___________。

(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________

A．A、B、C都是非金属元素

B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸

C．A、B、C三种核电荷数之和是39

D．B与A、C均能形成离子化合物

(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：

①Ar   ②SiC   ③NaCl   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦

其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。

(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________

A．A

B．B

C．C

D．D

32、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图是___________。

(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。

(3)①和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。

(4)①、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

33、I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol−1  

②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)   ΔH=-738.5 kJ·mol−1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。

34、按要求回答下列问题：

将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。则：

（1）x=__。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)=__。

（3）平衡时A的转化率为__。

35、氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用图所示流程进行生产：

(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_______决定的。

(2)反应①的条件是_______。

(3)写出反应②的化学方程式：_______。

(4)A中可能的杂质有_______。

(5)现在用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程为_______。

36、现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

(1)由A、C形成的18电子分子的电子式为___________。

(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的第三电离能I3远远大于其第二电离能I2，其原因是___________。

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。

(5)检验G元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释其原理：___________。