长春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是

A. NO2、NO2+、NO2﹣   B. CO2、N2O、N3﹣

C. CO32﹣、NO3﹣、SO3   D. N2、CO、CN﹣

2、下列属于非电解质且溶液呈碱性的是(   )

A.CH3CH2OH B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NH3

3、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(该分子结构如图所示)。已知该分子中，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中4个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化

D．该分子中N-N-N键角均小于109.5°

4、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是

A. NO2  8e－   B. NO  15e－

C. N2O  32e－   D. N2O3  16e－

5、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+、AlO和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol·L-1

C．SO、NH一定存在，AlO可能存在

D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

6、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 (     )

A. 溶液的体积：10V甲＝V乙

B. 水电离出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙

D. 若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

7、下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．同分异构体之间一定不互为同系物

C．互为同系物的两种有机物相对分子质量数值一定相差14

D．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为3种

9、最近，科学家研制一种超铁碱性电池，其储存能量超过普通碱性电池的50%，工作原理如图所示。已知电池的电动势，时电池反应能自发进行；电解效率为电极反应消耗的电子数与电路中通过的电子数之比。

下列说法正确的是

A．放电时，

B．放电时，负极反应式为

C．充电时，由右侧通过阴离子交换膜向左侧迁移

D．充电时，电路中通过0.4mol电子时生成，则电解效率为60%

10、下列溶液呈酸性的是

A．FeCl3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaCl溶液

D．CH3COONa溶液

11、从中草药茵陈蒿中可提出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮。这是一种值得进一步研究应用的药物，推断该物质不具有的化学性质是

A. 能与NaOH溶液反应   B. 能与溴水反应

C. 能与Na2CO3溶液反应   D. 在催化剂作用下能被氧化成含醇羟基的物质

12、为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是

A.在大雾天开窗通风 B.炒菜时开启抽油烟机

C.在室内养花 D.尽量少吸烟或不吸烟

13、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：

A.浓硫酸和水 B.生石灰和水

C.熟石灰和水 D.烧碱和水

14、官能团决定有机物性质的原子或原子团。下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A． 酚类  —OH

B．  羧酸   —CHO

C． 醛类   —CHO

D．CH3—O—CH3 醚类    

15、利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生   ，在不同催化剂作用下，反应tmin时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．使用催化剂1时，d点已达到平衡

B．温度下的平衡常数小于温度下的平衡常数

C．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度

D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

16、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

B．棉花的主要成分是纤维素

C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要

D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

17、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A. 0.5%   B. 0.1%   C. 1.5%   D. 1%

18、根据以下三个热化学方程式：

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）  ΔH＝－Q1 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A．Q1> Q2 > Q3 B．Q1> Q3  > Q2 C．Q3  > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1> Q3

19、我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%。下列说法中错误的是

A.上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

B.超级钢的晶体一定是金属晶体

C.X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

D.超级钢中存在金属键和离子键

20、我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（ ）

A.它是O3的一种同素异形体 B.它是16O2的同分异构体

C.18O2与16O2互为同位素 D.1mol18O2分子中含有20mol电子

21、化合物Z是一种医药中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(   )

A. 最多能与发生反应

B.Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Z均能与新制的反应生成红色沉淀

D.Y分子中的碳原子可能处于同一平面

22、在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A. 图中P1＞P2

B. M点HCl的转化率为10%

C. 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大

D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%

23、化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C17H14O3

B．X能与NaHCO3溶液反应

C．X分子中存在手性碳原子

D．一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应

24、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．五种元素中W的第一电离能最小

B．该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

C．Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸

D．可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

25、已知25℃ 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：Ka1=_______，酸性强弱：醋酸_______次氯酸(填“＞”或“＜”，1分)

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是_______(填序号)

a．c(CH3COO-)             b．c(H+)       c．醋酸的电离平衡常数

(3)若测得CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填准确数值)， =_______

(4)下列离子方程式中错误的是_______(填序号)

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-== +HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-==

(5)25℃ 时，pH=1的硫酸溶液与0.05mol/L Ba(OH)2溶液中发生电离的水的物质的量之比为_______

(6)用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸(酚酞做指示剂)，当加入一滴氢氧化钠溶液呈浅红色，此时便立即停止滴定，则会引起待测溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

26、在钠的化合物中，俗名叫小苏打的是   ；俗称苏打的是   ．

27、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。

(1)Z在周期表中的位置是______。

(2)RZ2的结构式是______，X2Z2的电子式是______。

(3)H2ZW3在水中电离的方程式为__________________，向H2ZW3水溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为__________________。

(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如图所示。则电流流向为____________时针方向(填“顺”或“逆”)，其阴极电极反应式________________________。

28、（1）下列不属于化石燃料的是_______。

A.煤 B.石油   C.天然气   D.氢气

（2）下列关于化工生产的描述中正确的是________。

A.要依据化学反应原理确定生产过程

B.原料的选择不必考虑环境问题

C.生产条件的选择只需要考虑转化率

D.生产中的“三废”可以直接排放

（3）我国化工专家侯德榜提出了“联合制碱法”，该法制备的“碱”是指______。

A.Na2CO3 B.Na2O   C.NaOH D.NaCl

（4）铁在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在，生铁的冶炼就是在高温下用____将铁从其氧化物中还原出来。钢铁在潮湿的空气中更容易发生 _________（填 “化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。

29、营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。

(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____；

(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。

A. 缺铁    B. 缺维生素C

①坏血病_____（填代号，下同）；

②贫血_____；

(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____、 _____.

30、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，则Y电极上的电极反应式为_______；

(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_______；

(3)如要往铁件上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的材料是_______；

(4)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，则X电极的电极反应式为_______；

(5)若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4溶液，则电解后溶液的pH___(填“增大”“不变”或“减小”)

31、中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：

(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)．

A．耐高压

B．耐腐蚀

C．硬度小

D．密度小

(2)锂电池工作时，将化学能转化为______。

(3)锂位于元素周期表中第______周期______族；磷酸亚铁锂中的化合价为______．

(4)铁的原子结构示意图为．由此可知，铁的原子序数为______；x为______；铁元素是______(双选)．   A．主族元素       B．副族元素       C．短周期元素       D．长周期元素

(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)．

A．

B．

C．

D．

(6)能与反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)．

A．

B．

C．

D．

(7)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入______，发生的离子反应为______，要检验废液中是否还存在，实验方案是____________。

(8)可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。

A．只有离子键

B．可在常温下由与反应制得

C．与发生化合反应

D．与反应有生成

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。

(9)反应①的还原剂为______，反应消耗了标准状况下氯气，则反应①转移的电子数为___。

(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤：______________。

32、CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为。

(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。

总反应___________。第①步反应的热化学方程式为___________。

(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。

①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=___________。

②已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。该温度下的平衡常数___________。

③260℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应进行的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。

(3)210℃~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是___________。

33、常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。

a.100mL容量瓶  b.锥形瓶  c.滴定管夹  d.漏斗  e.玻璃棒  f.滴定管

（2）到达滴定终点的标志是___。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

34、室温下，把下列各题的结果填在横线上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

35、甲醇和二甲醚均为重要的绿色燃料和工业原料。已知下列热化学方程式：

Ⅰ.   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

回答下列问题：

(1)氢气和CO合成二甲醚气体及二氧化碳的热化学方程式是___________，该反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，判断该反应达到平衡状态的标志有___________(填标号)。

a．混合气体的压强不再变化

b．混合气体的密度不再变化

c．反应速率v正(H2):v正(CO)=2:1

d．混合气体中CH3OH的体积分数不再变化

(3)温度为t℃时，在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，反应物的平衡转化率随着水、一氧化碳的物质的量之比 []的变化曲线如下图所示：

①表示CO平衡转化率的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

②t℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=___________。能使平衡向正反应方向移动，且K增大的措施有___________(填标号)。

a．使用合适的催化剂             b．增大的比值

e．降低反应体系的温度       d．及时移出生成物H2

③t℃时，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0molCO、1.8molH2O(g)、3.2molCO2、1.2molH2，发生反应Ⅲ，通过计算说明平衡移动的方向：___________。

36、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子价电子排布式为___________。

(2)硼酸()是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为___________。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和___________。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。

(3)硼氢化钠()是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠()和氢气，用化学方程式表示其反应原理：___________。的空间构型是___________。

(4)立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如下图。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________g⋅cm。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示)。