承德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)

A.Cl2＋H2OHCl＋HClO B.H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.HCO＋H2OH2CO3＋OH－ D.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

2、下列说法错误的是

A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的

B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强

C．常温下，溶液的pH=3，说明是弱电解质

D．常温下，pH为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH增大

3、下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性

C．核酸可以看作磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子

D．合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶

4、不能用元素周期律解释的事实是

A．碱性：KOH＞NaOH

B．相对原子质量：Ar＞K

C．稳定性：H2O＞H2S

D．元素的金属性：Mg＞Al

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体

B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好

C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

6、甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=1，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为：

A.1：10 B.10：1 C.2：1 D.1：2

7、符号的含义是

A．轨道上有3个电子

B．第三个电子层沿x轴方向的p轨道

C．电子云有3个空间取向

D．第三个电子层轨道有3个空间取向

8、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为4NA

9、化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e—＝ 4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－＝ Cu2+

D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－＝ Fe2+

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8NA

B.0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA

C.11.2L甲醛所含分子数为0.5NA

D.14g乙烯、丙烯的混合气体所含原子数为3NA

11、下列表示物质结构的化学用语正确的是 (　　 )

A. 含8个中子的碳原子的核素符合

B. HF的电子式：

C. Cl-的结构示意图：

D. NH4Cl的电子式：

12、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯(C6H5CH3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯(C6H6)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯(C6H6)与硝酸发生反应生成硝基苯，而甲苯(C6H5CH3)与硝酸发生反应生成 2，4，6—三硝基甲苯

C．苯(C6H6)与硝酸在加热条件下发生取代反应，而甲苯(C6H5CH3)在常温下就能与硝酸发生反应

D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

13、反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH ＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0

D．ΔH＜0，ΔS＞0

14、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（　　）

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl2促进了的水解

C.反应的离子方程式是2＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3

D.反应后的溶液中存在：c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（）＋2c（）＋c（Cl－）

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃

B．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体

C．既可看羧酸类又可看作醇类

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

16、下列有关同分异构体与同系物说法正确的是

A．互为同分异构体的两种有机物，其化学性质一定相似

B．a与b两种有机物互为同系物，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等

C．符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物

D．最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物

17、下列有关物质性质的说法错误的是

A．酸性：H3AsO4＞H3AsO3＞H3AsO2

B．沸点：NH3＞PH3

C．热分解温度：SrCO3＞ CaCO3

D．水中的溶解性：I2＞NH3

18、如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是

A．断开K2闭合K1时，X电极是正极

B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动

C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能

D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

19、乙炔(HC≡CH)能在Hg2+催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是

A． HC≡CH转化为CH3CHO的过程涉及消去反应

B．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子

C．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最稳定

D．上述转化关系中涉及的三种非金属元素的第一电离能大小关系为：C＞O＞H

20、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483．6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ•mol﹣1

B. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57．3 kJ•mol﹣1，则含40．0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3kJ的热量

C. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

D. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定。

二、多选题（共4题，共 20分）

21、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是( )

A.增大氮气和氢气物质的量的比值 B.增大压强

C.及时移走氨气 D.使用高效催化剂

22、下列判断正确的是

A．基态原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理

B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱

C．基态的氧原子电子排布图表示成，违背了洪特规则

D．价电子排布为的元素位于第五周期，第Ⅰ 族，是区元素

23、化合物Z具有抗菌、消炎作用，已知一定条件下，制备Z的反应的化学方程式如下，下列有关说法正确的是

A．能够用浓溴水鉴别X和Z

B．1mol Z最多能与3mol氢氧化钠反应

C．能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体只有1种

D．X和Y的反应属于加成反应

24、已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（）

A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

三、填空题（共8题，共 40分）

25、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)充电时，原电池的负极与电源__极相连，B极的电极反应式为__，A极的电极反应式为__。

(2)放电时，负极的电极反应式为__。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

(4)若在常温常压下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

26、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。已知H2O(l）＝ H2O(g） ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

27、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol•L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。

②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。

28、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。

29、近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。

A．二氧化碳 B．含磷洗衣粉 C．二氧化硫

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治________造成的污染。

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________。

（3）导致水体富营养化的物质是________。

30、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_______性。

(2)硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 _______(填序号)。

①Cu+HNO3(浓)⃗Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)⃗Cu(NO3)2

③CuCuOCu(NO3)2

(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_______ 。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式_______。

31、I.回答下列问题：

(1)实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______(填化学式)。

(2)浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______。

(3)乙醇燃料电池(电解质为KOH溶液，惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为_______。

II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式

电离平衡常数

(4)物质的量浓度均为0.1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。pH：_______；：_______。

(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

32、根据要求回答下列问题。

(1)碳-14可用于考古断代，写出能表示质量数和质子数的碳-14原子：_______。

(2)在没有洗洁精的年代，多用纯碱和温度较高的水洗涤餐具上的油污，解释去污原理：_______。

(3)我国科学家发明了利用二氧化碳制备淀粉。淀粉水解可制得葡萄糖，如下图：

淀粉水解的化学方程式是_______，滴加新制的银氨溶液并水浴加热，未观察到预期的银镜现象，原因是_______。

(4)在烧杯中盛有20mL滴加几滴酚酞试剂的稀NaOH溶液，然后向其中加入一药匙粉末，溶液的红色最终_______(填“加深”“变浅”“不变”或“消失”)。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水。南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。请回答下列问题：

(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：

①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”)。

(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______。

②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______。

③实验结束后，正确的操作是：______。(填字母)

a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2 b. 先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯

④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______。